| Título : |
Química : la ciencia central |
| Tipo de documento: |
texto impreso |
| Autores: |
Theodore L. Brown, Autor ; Héctor Javier Escalona y García, Traductor ; Roberto Escalona, Autor |
| Mención de edición: |
7a.ed. |
| Editorial: |
México : Pretince Hall |
| Fecha de publicación: |
1998 |
| Número de páginas: |
xxxiii, 991 p., l-20 |
| Il.: |
No incluye CD |
| ISBN/ISSN/DL: |
978-970-17-0169-0 |
| Nota general: |
No incluye CD. |
| Idioma : |
Español (spa) |
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Resumen: |
Química: La ciencia central, ahora a todo color en su séptima edición, es una obra que está diseñada para proporcionar una introducción más clara a los conceptos de la química. Los objetivos del texto son: * presentar la química como la ciencia fundamental de la química, lo que comprende: las reacciones químicas, la composición de sustancias químicas diferentes y las formas de las moléculas, las características de sus enlaces; * explicar la manera en que los químicos son capaces de controlar las propiedades de la materia, que se fundamenta en la comprensión de la estructura atómica y molecular y del mundo macroscópico en el que vivimos; * proporcionar los instrumentos para resolver problemas químicos y que desarrolle el pensamiento crítico, de modo que el estudio de la química sea algo placentero, comprensible y de provecho para usted; * mostrarle algunas de las muchas maneras en las que la química tiene un impacto en su vida diaria. Mediante la lectura de esta obra, verá usted la belleza y el potencial de la química y la función cercana que desempeña en muchos aspectos de la vida, en el mundo que nos rodea. En otras palabras, conocerá las razones por las que la Química se conoce como la ciencia central. Los temas que se estudian son: * Introducción: Materia y medición * Átomos, moléculas y iones * Estequiometría: Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas * Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones * Termoquímica * Estructura electrónica de los átomos * Propiedades periódicas de los elementos * Conceptos básicos de los enlaces químicos * Geometría molecular y teorías de enlace * Gases * Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos * Materiales modernos * Propiedades de las soluciones * Cinética química. |
| Nota de contenido: |
Aplicaciones químicas y ensayos - Prefacio - Guía del estudiante - Acerca de los autores - Introducción: materia y medición - El estudio de la química - Clasificación de la materia - Propiedades de la materia - Unidades de medición - Incertidumbre al medir - Análisis dimensional - Átomos, moléculas y iones - La teoría atómica de la materia - El descubrimiento de la estructura atómica - La visión moderna de la estructura atómica - La tabla periódica - Moléculas y compuestos moleculares - Iones y compuestos iónicos - Nombre de los compuestos inorgánicos - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas - Ecuaciones químicas - Patrones de reactividad química - Pesos atómicos y moleculares - El mol - Fórmulas empíficas a partir de análisis - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas - Reactivos limitantes - Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones - Composición de soluciones - Propiedades de solutos en solución acuosa - Ácidos, bases y sales - Ecuaciones iónicas - Reacciones de metátesis - Introducción a las reacciones de oxidación-reducción - Estequiometría de soluciones y análisis químico - Termoquímica - La naturaleza de la energía - Primera ley de la termodinámica - Entalpía - Entalpías de reacción - Calorimetría - Ley de hess - Entalpías de formación - Alimentos y combustibles - Estructura electrónica de los átomos - La naturaleza ondulatoria de la luz - Energía cuantizada y fotones - El efecto fotoeléctrico - Modelo de bohr del átomo de hidrógeno - El comportamiento ondulatorio de la materia - Mecánica cuántica y orbitales atómicos - Representaciones de orbitales - Orbitales en átomos con muchos electrones - Configuraciones electrónicas - Configuraciones electrónicas y la tabla periódica - Propiedades periódicas de los elementos - Desarrollo de la tabla periódica - Capas de electrones y tamaño de los átomos - Energía de ionización - Afinidades electrónicas - Metales, no metales y metaloides - Tendencias de grupo de metales activos - Tendencias de grupo de no metales selectos - Conceptos básicos de los enlaces químicos - Símbolos de lewis y la regla del octeto - Enlaces iónicos - Tamaño de los iones - Enlaces covalentes - Polaridad de los enlaces y electronegatividad - Cómo dibujar estructuras de lewis - Estructuras de resonancia - Excepciones a la regla del octeto - Fuerza de los enlaces covalentes - Números de oxidación - Geometría molecular y teorías de enlace - Formas moleculares - El modelo rpev - Polaridad de las moléculas - Enlaces covalentes y traslape de orbitales - Orbitales híbridos - Enlaces múltiples - Orbitales moleculares - Moléculas diatómicas del segundo periodo - Gases - Características de los gases - Presión - Las leyes de los gases - La ecuación del gas ideal - Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal - Mezclas de gases y presiones parciales - Teoría cinética-molecular - Efusión y difusión moleculares - Gases reales: desviaciones respecto al comportamiento ideal - Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos - Comparación molecular de líquidos y sólidos - Fuerzas intermoleculares - Algunas propiedades de los líquidos - Cambios de fase - Presión de vapor - Diagramas de fases - Estructuras de sólidos - Enlaces en los sólidos - Materiales modernos - Cristales líquidos - Polímeros - Materiales cerámicos - Películas finas - Propiedades de las soluciones - El proceso de disolución - Formas de expresar la concentración - Soluciones saturadas y solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Propiedades coligativas - Coloides - Cinética química - Velocidades de reacción - Dependencia de la velocidad con la concentración - El cambio de la concentración con el tiempo - Temperatura y velocidad - Mecanismos de reacción - Catálisis - Equilibrio químico - El concepto de equilibrio - La constante de equilibrio - Equilibrios heterogéneos - Cálculo de constantes de equilibrio - Aplicaciones de las constantes de equilibrio - El principio de le chatelier - Equilibrios ácido-base - Ácidos y bases: un breve repaso - La disociación del agua - La escala de ph - Ácidos y bases de bronsted-lowry - Ácidos y bases fuertes - Ácidos débiles - Bases débiles - Relación entre ka y kb - Propiedades ácido-base de las soluciones salinas - Comportamiento ácido-base y estructura química - Ácidos y bases de lewis - Aspectos adicionales de los equilibrios - El efecto del ion común - Soluciones amortiguadoras - Titulaciones ácido-base - Equilibrios de solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Precipitación y separación de iones - Análisis cualitativo de elementos metálicos - Química ambiental - La atmósfera de la tierra - Las regiones exteriores de la atmósfera - El ozono en la atmósfera superior - La química de la troposfera - El océano terrestre - Agua dulce - Termodinámica química - Procesos espontáneos - Entropía y la segunda ley de la termodinámica - Una interpretación molecular de la entropía - Cálculo de los cambios de entropía - Energía libre de gibbs - Energía libre y temperatura - Energía libre y la constante de equilibrio - Electroquímica - Reacciones de oxidación-reducción - Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción - Celdas voltaicas - Fem de celda - Espontaneidad de las reacciones redox - Efecto de la concentración sobre la fem de celda - Celdas voltaicas comerciales - Electrólisis - Aspectos cuantitativos de la electrólisis - Corrosión - Química nuclear - Radiactividad - Patrones de estabilidad nuclear - Transmutaciones nucleares - Velocidades de desintegración radiactiva - Detección de la radiactividad - Cambios de energía en las reacciones nucleares - Fisión nuclear - Fusión nuclear - Efectos biológicos de la radiación - Química de los no metales - Conceptos generales: tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los otros elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Química de los no metales - Conceptos generales: tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los otros elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Metales y metalurgia - Presencia en la naturaleza y distribución de los metales - Pirometalurgia - Hidrometalurgia - Electrometalurgia - Enlaces metálicos - Aleaciones - Metales de transición - Química de metales de transición seleccionados - Química de los compuestos de coordinación - Estructura de los complejos - Quelatos - Nomenclatura - Isomería - Color y magnetismo - Teoría del campo cristalino - Química de la vida: química orgánica y biológica - Introducción a los hidrocarburos - Alcanos - Hidrocarburos no saturados - Hidrocarburos aromáticos - Grupos funcionales: alcoholes y éteres - Compuestos con grupo carbonilo - Introducción a la bioquímica - Proteínas - Carbohidratos - Ácidos nucleicos - Apéndices - Operaciones matemáticas - Propiedades del agua - Magnitudes termodinámicas de sustancias seleccionadas a 298.15 k (25 °c) - Constantes de equilibrio en soluciones acuosas - Potenciales estándar de reducción a 25 °c - Respuestas a ejercicios seleccionados - Glosario - Créditos fotográficos y artísticos - Índice. |
Química : la ciencia central [texto impreso] / Theodore L. Brown, Autor ; Héctor Javier Escalona y García, Traductor ; Roberto Escalona, Autor . - 7a.ed. . - México : Pretince Hall, 1998 . - xxxiii, 991 p., l-20 : No incluye CD. ISBN : 978-970-17-0169-0 No incluye CD. Idioma : Español ( spa)
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Resumen: |
Química: La ciencia central, ahora a todo color en su séptima edición, es una obra que está diseñada para proporcionar una introducción más clara a los conceptos de la química. Los objetivos del texto son: * presentar la química como la ciencia fundamental de la química, lo que comprende: las reacciones químicas, la composición de sustancias químicas diferentes y las formas de las moléculas, las características de sus enlaces; * explicar la manera en que los químicos son capaces de controlar las propiedades de la materia, que se fundamenta en la comprensión de la estructura atómica y molecular y del mundo macroscópico en el que vivimos; * proporcionar los instrumentos para resolver problemas químicos y que desarrolle el pensamiento crítico, de modo que el estudio de la química sea algo placentero, comprensible y de provecho para usted; * mostrarle algunas de las muchas maneras en las que la química tiene un impacto en su vida diaria. Mediante la lectura de esta obra, verá usted la belleza y el potencial de la química y la función cercana que desempeña en muchos aspectos de la vida, en el mundo que nos rodea. En otras palabras, conocerá las razones por las que la Química se conoce como la ciencia central. Los temas que se estudian son: * Introducción: Materia y medición * Átomos, moléculas y iones * Estequiometría: Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas * Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones * Termoquímica * Estructura electrónica de los átomos * Propiedades periódicas de los elementos * Conceptos básicos de los enlaces químicos * Geometría molecular y teorías de enlace * Gases * Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos * Materiales modernos * Propiedades de las soluciones * Cinética química. |
| Nota de contenido: |
Aplicaciones químicas y ensayos - Prefacio - Guía del estudiante - Acerca de los autores - Introducción: materia y medición - El estudio de la química - Clasificación de la materia - Propiedades de la materia - Unidades de medición - Incertidumbre al medir - Análisis dimensional - Átomos, moléculas y iones - La teoría atómica de la materia - El descubrimiento de la estructura atómica - La visión moderna de la estructura atómica - La tabla periódica - Moléculas y compuestos moleculares - Iones y compuestos iónicos - Nombre de los compuestos inorgánicos - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas - Ecuaciones químicas - Patrones de reactividad química - Pesos atómicos y moleculares - El mol - Fórmulas empíficas a partir de análisis - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas - Reactivos limitantes - Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones - Composición de soluciones - Propiedades de solutos en solución acuosa - Ácidos, bases y sales - Ecuaciones iónicas - Reacciones de metátesis - Introducción a las reacciones de oxidación-reducción - Estequiometría de soluciones y análisis químico - Termoquímica - La naturaleza de la energía - Primera ley de la termodinámica - Entalpía - Entalpías de reacción - Calorimetría - Ley de hess - Entalpías de formación - Alimentos y combustibles - Estructura electrónica de los átomos - La naturaleza ondulatoria de la luz - Energía cuantizada y fotones - El efecto fotoeléctrico - Modelo de bohr del átomo de hidrógeno - El comportamiento ondulatorio de la materia - Mecánica cuántica y orbitales atómicos - Representaciones de orbitales - Orbitales en átomos con muchos electrones - Configuraciones electrónicas - Configuraciones electrónicas y la tabla periódica - Propiedades periódicas de los elementos - Desarrollo de la tabla periódica - Capas de electrones y tamaño de los átomos - Energía de ionización - Afinidades electrónicas - Metales, no metales y metaloides - Tendencias de grupo de metales activos - Tendencias de grupo de no metales selectos - Conceptos básicos de los enlaces químicos - Símbolos de lewis y la regla del octeto - Enlaces iónicos - Tamaño de los iones - Enlaces covalentes - Polaridad de los enlaces y electronegatividad - Cómo dibujar estructuras de lewis - Estructuras de resonancia - Excepciones a la regla del octeto - Fuerza de los enlaces covalentes - Números de oxidación - Geometría molecular y teorías de enlace - Formas moleculares - El modelo rpev - Polaridad de las moléculas - Enlaces covalentes y traslape de orbitales - Orbitales híbridos - Enlaces múltiples - Orbitales moleculares - Moléculas diatómicas del segundo periodo - Gases - Características de los gases - Presión - Las leyes de los gases - La ecuación del gas ideal - Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal - Mezclas de gases y presiones parciales - Teoría cinética-molecular - Efusión y difusión moleculares - Gases reales: desviaciones respecto al comportamiento ideal - Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos - Comparación molecular de líquidos y sólidos - Fuerzas intermoleculares - Algunas propiedades de los líquidos - Cambios de fase - Presión de vapor - Diagramas de fases - Estructuras de sólidos - Enlaces en los sólidos - Materiales modernos - Cristales líquidos - Polímeros - Materiales cerámicos - Películas finas - Propiedades de las soluciones - El proceso de disolución - Formas de expresar la concentración - Soluciones saturadas y solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Propiedades coligativas - Coloides - Cinética química - Velocidades de reacción - Dependencia de la velocidad con la concentración - El cambio de la concentración con el tiempo - Temperatura y velocidad - Mecanismos de reacción - Catálisis - Equilibrio químico - El concepto de equilibrio - La constante de equilibrio - Equilibrios heterogéneos - Cálculo de constantes de equilibrio - Aplicaciones de las constantes de equilibrio - El principio de le chatelier - Equilibrios ácido-base - Ácidos y bases: un breve repaso - La disociación del agua - La escala de ph - Ácidos y bases de bronsted-lowry - Ácidos y bases fuertes - Ácidos débiles - Bases débiles - Relación entre ka y kb - Propiedades ácido-base de las soluciones salinas - Comportamiento ácido-base y estructura química - Ácidos y bases de lewis - Aspectos adicionales de los equilibrios - El efecto del ion común - Soluciones amortiguadoras - Titulaciones ácido-base - Equilibrios de solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Precipitación y separación de iones - Análisis cualitativo de elementos metálicos - Química ambiental - La atmósfera de la tierra - Las regiones exteriores de la atmósfera - El ozono en la atmósfera superior - La química de la troposfera - El océano terrestre - Agua dulce - Termodinámica química - Procesos espontáneos - Entropía y la segunda ley de la termodinámica - Una interpretación molecular de la entropía - Cálculo de los cambios de entropía - Energía libre de gibbs - Energía libre y temperatura - Energía libre y la constante de equilibrio - Electroquímica - Reacciones de oxidación-reducción - Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción - Celdas voltaicas - Fem de celda - Espontaneidad de las reacciones redox - Efecto de la concentración sobre la fem de celda - Celdas voltaicas comerciales - Electrólisis - Aspectos cuantitativos de la electrólisis - Corrosión - Química nuclear - Radiactividad - Patrones de estabilidad nuclear - Transmutaciones nucleares - Velocidades de desintegración radiactiva - Detección de la radiactividad - Cambios de energía en las reacciones nucleares - Fisión nuclear - Fusión nuclear - Efectos biológicos de la radiación - Química de los no metales - Conceptos generales: tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los otros elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Química de los no metales - Conceptos generales: tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los otros elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Metales y metalurgia - Presencia en la naturaleza y distribución de los metales - Pirometalurgia - Hidrometalurgia - Electrometalurgia - Enlaces metálicos - Aleaciones - Metales de transición - Química de metales de transición seleccionados - Química de los compuestos de coordinación - Estructura de los complejos - Quelatos - Nomenclatura - Isomería - Color y magnetismo - Teoría del campo cristalino - Química de la vida: química orgánica y biológica - Introducción a los hidrocarburos - Alcanos - Hidrocarburos no saturados - Hidrocarburos aromáticos - Grupos funcionales: alcoholes y éteres - Compuestos con grupo carbonilo - Introducción a la bioquímica - Proteínas - Carbohidratos - Ácidos nucleicos - Apéndices - Operaciones matemáticas - Propiedades del agua - Magnitudes termodinámicas de sustancias seleccionadas a 298.15 k (25 °c) - Constantes de equilibrio en soluciones acuosas - Potenciales estándar de reducción a 25 °c - Respuestas a ejercicios seleccionados - Glosario - Créditos fotográficos y artísticos - Índice. |
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