| Título : |
Introducción a la química II : 4º año |
| Tipo de documento: |
texto impreso |
| Autores: |
Cecilia García de Somma, Autor ; Marisa García de Pérez, Autor ; María Carmen Varela, Autor |
| Editorial: |
Montevideo : Barreiro y Ramos |
| Fecha de publicación: |
1995 |
| Número de páginas: |
265 p. |
| ISBN/ISSN/DL: |
978-9974-33-029-0 |
| Idioma : |
Español (spa) |
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Nota de contenido: |
Química orgánica: Un elemento muy singular: el carbono; Cadenas carbonadas; Isómeros; Ciclos; Enlaces múltiples; Evaluación; Hidrocarburos: saturados, no saturados, alquenos, alquinos, aromáticos; Evaluación; Funciones oxigenadas: alcoholes, aldehidos y cetonas, ácidos carboxílicos; Compuestos polifuncionales: aminoácidos, principales alimentos, proteínas, lípidos, glúcidos; Evaluación. - Fuentes de energía: La energía y el hombre; ¿De dónde obtener energía?: energía del Sol, fusión nuclear, captación de energía solar, fotosíntesis, biomasa, combustibles fósiles, energía hidráulica, energía eólica; Evaluación; Termoquímica: reacciones exo y endotérmicas, calor intercambiado, bomba calorimétrica, calorímetro a presión constante, ecuaciones termoquímicas, diagramas entálpicos. - Agua: El agua en la naturaleza; Importancia biológica del agua; Agua potable; Contaminación química: contaminantes varios, lluvias ácidas; Agua en el laboratorio; Estructura de la molécula de agua; Propiedades del agua: puente de hidrógeno; Evaluación. - Soluciones: Agua como solvente; Soluciones; Soluciones acuosas; Ecuaciones de ionización: formulación, nomenclatura de sales, un método de obtención de sales; Reconocimiento de iones; Evaluación. - Aspectos cuantitativos: Concepto de mol: número de Avogadro, principio de Avogadro, volumen molar; Masas relativas: u.m.a.; Ecuaciones químicas; Estequiometría: cálculos estequiométricos, reactivo limitante; Soluciones. - Equilibrio: Concepto de equilibrio: reacciones completas, reacciones reversibles, equilibrio químico: esterificación e hidrólisis, equilibrio físico: equilibrio de disolución; Tratamiento cuantitativo: ley del equilibrio; Equilibrio en soluciones acuosas: disociación iónica del agua, autoprotólisis, producto iónico del agua, soluciones neutras, ácidas, básicas, escala de pH; Evaluación |
Introducción a la química II : 4º año [texto impreso] / Cecilia García de Somma, Autor ; Marisa García de Pérez, Autor ; María Carmen Varela, Autor . - Montevideo : Barreiro y Ramos, 1995 . - 265 p. ISBN : 978-9974-33-029-0 Idioma : Español ( spa)
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Nota de contenido: |
Química orgánica: Un elemento muy singular: el carbono; Cadenas carbonadas; Isómeros; Ciclos; Enlaces múltiples; Evaluación; Hidrocarburos: saturados, no saturados, alquenos, alquinos, aromáticos; Evaluación; Funciones oxigenadas: alcoholes, aldehidos y cetonas, ácidos carboxílicos; Compuestos polifuncionales: aminoácidos, principales alimentos, proteínas, lípidos, glúcidos; Evaluación. - Fuentes de energía: La energía y el hombre; ¿De dónde obtener energía?: energía del Sol, fusión nuclear, captación de energía solar, fotosíntesis, biomasa, combustibles fósiles, energía hidráulica, energía eólica; Evaluación; Termoquímica: reacciones exo y endotérmicas, calor intercambiado, bomba calorimétrica, calorímetro a presión constante, ecuaciones termoquímicas, diagramas entálpicos. - Agua: El agua en la naturaleza; Importancia biológica del agua; Agua potable; Contaminación química: contaminantes varios, lluvias ácidas; Agua en el laboratorio; Estructura de la molécula de agua; Propiedades del agua: puente de hidrógeno; Evaluación. - Soluciones: Agua como solvente; Soluciones; Soluciones acuosas; Ecuaciones de ionización: formulación, nomenclatura de sales, un método de obtención de sales; Reconocimiento de iones; Evaluación. - Aspectos cuantitativos: Concepto de mol: número de Avogadro, principio de Avogadro, volumen molar; Masas relativas: u.m.a.; Ecuaciones químicas; Estequiometría: cálculos estequiométricos, reactivo limitante; Soluciones. - Equilibrio: Concepto de equilibrio: reacciones completas, reacciones reversibles, equilibrio químico: esterificación e hidrólisis, equilibrio físico: equilibrio de disolución; Tratamiento cuantitativo: ley del equilibrio; Equilibrio en soluciones acuosas: disociación iónica del agua, autoprotólisis, producto iónico del agua, soluciones neutras, ácidas, básicas, escala de pH; Evaluación |
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