| Título : |
Química general superior |
| Tipo de documento: |
texto impreso |
| Autores: |
William L. Masterton, Autor ; Emil J. Slowinski, Autor ; Conrad L. Stanitski, Autor ; Mateo Díaz Peña, Traductor ; Juan Antonio Rodríguez Renuncio, Traductor ; José Antonio Rodríguez Cheda, Traductor |
| Mención de edición: |
6a ed. |
| Editorial: |
México : McGraw-Hill/Interamericana de México |
| Fecha de publicación: |
1989 |
| Número de páginas: |
803 p. |
| ISBN/ISSN/DL: |
978-968-422-506-0 |
| Idioma : |
Español (spa) |
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Nota de contenido: |
Materia y medidas: Medidas; Incertidumbre en las medidas. Cifras significativas; Conversión de unidades; Clases de sustancias; Propiedades de las sustancias; Separación de mezclas. - Átomos, moléculas e iones: Teoría atómica; Componentes de un átomo; Moléculas e iones; Masas de los átomos; El mol; Moles en disolución. Molaridad; Masas atómicas a partir de medidas experimentales. - Fórmulas químicas y ecuaciones: Tipos de fórmulas; Composición porcentual a partir de la fórmula; Fórmulas a partir de experimentos; Fórmulas de los compuestos iónicos; Nombres de los compuestos; Escritura y ajuste de las ecuaciones químicas; Relaciones de masa en las reacciones; Reactivo límite y rendimiento teórico. - Fuentes de los elementos: No metales en el aire; Metaloides en la tierra; Metales. - Termoquímica: Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cambios de entalpía; Ecuaciones termoquímicas; Calores de formación; Medida del flujo de calor. Calorimetría; Energía, entalpía y primer principio de la termodinámica; Fuentes de energía. - Propiedades físicas de los gases: Medidas en gases; La ley de los gases ideales; Volúmenes de gases en reacciones químicas; Mezclas de gases. Ley de Dalton; Gases reales; Teoría cinética de los gases; Perspectivas históricas de la ley de los gases. - La estructura electrónica de los átomos: La teoría cuántica; El espectro atómico del hidrógeno y el modelo de Bohr; El átomo mecanocuántico; Números cuánticos, niveles de energía orbitales; Distribución de los electrones en los átomos. - El sistema periódico y las propiedades de los metales: Desarrollo del sistema periódico; Distribución electrónica y sistema periódico; Propiedades periódicas; Metales y sistema periódico; Los metales alcalinos y alcalinotérreos; Metales de transición. - Enlace químico: Enlace iónico; Lewis: la regla del octeto; Naturaleza del enlace covalente; Propiedades del enlace covalente; Estructuras de resonancia. - Estructura molecular: Geometría molecular; Polaridad de las moléculas; Orbitales atómicos: hibridación; Octetos expandidos; Orbitales moleculares. - Líquidos y sólidos: Equilibrio líquido-vapor; Diagramas de fases; Tipos de estructuras en sólidos; Fuerzas intermoleculares; Estructuras cristalinas. Celdilla unidad. - Disoluciones: Terminología de las disoluciones; Unidades de concentración; Principios de la solubilidad; Propiedades coligativas de las disoluciones. - Estructura de los no metales y sus compuestos binarios: Los elementos no metálicos; Hidruros no metálicos; Óxidos de los no metales; Haluros no metálicos; Hidrocarburos. - Espontaneidad de la reacción: Delta H, Delta S y Delta G: La variación de entalpía, Delta H; La variación de entropía, Delta S; El cambio de energía libre, Delta G; El segundo principio de la termodinámica; Perspectiva histórica: J. Willard Gibbs (1839-1903). - Equilibrio químico en sistemas gaseosos: El equilibrio N2O4-NO2; Expresión general para Kc; Efecto de un cambio de condiciones sobre el equilibrio; Kc y Kp; Relación entre Delta G0 y la constante de equilibrio. - Velocidad de reacción: Concepto de velocidad de reacción; La velocidad de reacción como función de la concentración; Relación entre concentración de reactivo y tiempo; Energía de activación; Catálisis; Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura; Mecanismos de reacción. - La atmósfera: Productos industriales obtenidos a partir de gases atmosféricos: NH3, HNO3 y H2SO4; Vapor de agua y dióxido de carbono: el clima; La alta atmósfera; Contaminación del aire; Dos perspectivas históricas. - Reacciones de precipitación: Solubilidad de los sólidos iónicos; Reacciones de precipitación; Equilibrios de solubilidad; Tratamiento de aguas. - Ácidos y bases: Disociación del agua. Disoluciones ácidas, neutras y básicas; pH; Ácidos fuertes y débiles; Bases fuertes y débiles; Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales; Reacciones ácido-base; Valoración ácido-base; Modelos generales de ácidos, bases y reacciones ácido-base; Perspectiva histórica. - Equilibrio ácido-base: La constante de equilibrio para la disolución de un ácido débil, Ka; Determinación de [H+] en una disolución de un ácido débil; Determinación de [H+] en disoluciones tampón; La constante de equilibrio para la reacción de una base débil con agua, Kb; Relaciones entre constantes de equilibrio. - Iones complejos. Compuestos de coordinación: Composición de los iones complejos y de los compuestos de coordinación; Geometría de los iones complejos; Estructuras electrónicas de los iones complejos; Iones complejos en agua. Consideraciones cinéticas y de equilibrio; Aplicaciones de los compuestos de coordinación; Perspectiva histórica. - Análisis cualitativo: Análisis de cationes. Generalidades; Análisis del grupo I; Reacciones en análisis cualitativo; Equilibrios de solubilidad en análisis cualitativo. - Oxidación y reducción. Células electroquímicas: Número de oxidación; Ajuste de reacciones redox; Células electrolíticas; Pilas voltaicas; Perspectiva histórica. - Oxidación y reducción. Potenciales de pila: Potenciales estándar; Efecto de la concentración sobre el potencial; Relación entre E0, Delta G0 y K; Corrosión de los metales. - Química de los metales de transición: Reacciones en las que intervienen los metales de transición; Cationes de los metales de transición; Oxianiones de los metales de transición. - Química de los no metales: Oxígeno y flúor; Oxiácidos y oxianiones de los no metales; Cloro (bromo, yodo); Nitrógeno; Azufre; Fósforo. - Reacciones nucleares: Radiactividad; Velocidad de desintegración radiactiva; Relaciones masa-energía; Fisión nuclear; Fusión nuclear. - Moléculas orgánicas. Pequeñas y grandes: Grupos funcionales en moléculas orgánicas que contienen átomos de Cl, O y N; Isomería en compuestos orgánicos; Polímeros sintéticos; Polímeros naturales. - Apéndice 1: Constantes, referencias de datos y unidades SI. - Apéndice 2: Propiedades de los elementos. - Apéndice 3: Nomenclatura. - Apéndice 4: Repaso de matemáticas. - Apéndice 5: Respuestas a los problemas. - Glosario. - Índice |
Química general superior [texto impreso] / William L. Masterton, Autor ; Emil J. Slowinski, Autor ; Conrad L. Stanitski, Autor ; Mateo Díaz Peña, Traductor ; Juan Antonio Rodríguez Renuncio, Traductor ; José Antonio Rodríguez Cheda, Traductor . - 6a ed. . - México : McGraw-Hill/Interamericana de México, 1989 . - 803 p. ISBN : 978-968-422-506-0 Idioma : Español ( spa)
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Nota de contenido: |
Materia y medidas: Medidas; Incertidumbre en las medidas. Cifras significativas; Conversión de unidades; Clases de sustancias; Propiedades de las sustancias; Separación de mezclas. - Átomos, moléculas e iones: Teoría atómica; Componentes de un átomo; Moléculas e iones; Masas de los átomos; El mol; Moles en disolución. Molaridad; Masas atómicas a partir de medidas experimentales. - Fórmulas químicas y ecuaciones: Tipos de fórmulas; Composición porcentual a partir de la fórmula; Fórmulas a partir de experimentos; Fórmulas de los compuestos iónicos; Nombres de los compuestos; Escritura y ajuste de las ecuaciones químicas; Relaciones de masa en las reacciones; Reactivo límite y rendimiento teórico. - Fuentes de los elementos: No metales en el aire; Metaloides en la tierra; Metales. - Termoquímica: Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cambios de entalpía; Ecuaciones termoquímicas; Calores de formación; Medida del flujo de calor. Calorimetría; Energía, entalpía y primer principio de la termodinámica; Fuentes de energía. - Propiedades físicas de los gases: Medidas en gases; La ley de los gases ideales; Volúmenes de gases en reacciones químicas; Mezclas de gases. Ley de Dalton; Gases reales; Teoría cinética de los gases; Perspectivas históricas de la ley de los gases. - La estructura electrónica de los átomos: La teoría cuántica; El espectro atómico del hidrógeno y el modelo de Bohr; El átomo mecanocuántico; Números cuánticos, niveles de energía orbitales; Distribución de los electrones en los átomos. - El sistema periódico y las propiedades de los metales: Desarrollo del sistema periódico; Distribución electrónica y sistema periódico; Propiedades periódicas; Metales y sistema periódico; Los metales alcalinos y alcalinotérreos; Metales de transición. - Enlace químico: Enlace iónico; Lewis: la regla del octeto; Naturaleza del enlace covalente; Propiedades del enlace covalente; Estructuras de resonancia. - Estructura molecular: Geometría molecular; Polaridad de las moléculas; Orbitales atómicos: hibridación; Octetos expandidos; Orbitales moleculares. - Líquidos y sólidos: Equilibrio líquido-vapor; Diagramas de fases; Tipos de estructuras en sólidos; Fuerzas intermoleculares; Estructuras cristalinas. Celdilla unidad. - Disoluciones: Terminología de las disoluciones; Unidades de concentración; Principios de la solubilidad; Propiedades coligativas de las disoluciones. - Estructura de los no metales y sus compuestos binarios: Los elementos no metálicos; Hidruros no metálicos; Óxidos de los no metales; Haluros no metálicos; Hidrocarburos. - Espontaneidad de la reacción: Delta H, Delta S y Delta G: La variación de entalpía, Delta H; La variación de entropía, Delta S; El cambio de energía libre, Delta G; El segundo principio de la termodinámica; Perspectiva histórica: J. Willard Gibbs (1839-1903). - Equilibrio químico en sistemas gaseosos: El equilibrio N2O4-NO2; Expresión general para Kc; Efecto de un cambio de condiciones sobre el equilibrio; Kc y Kp; Relación entre Delta G0 y la constante de equilibrio. - Velocidad de reacción: Concepto de velocidad de reacción; La velocidad de reacción como función de la concentración; Relación entre concentración de reactivo y tiempo; Energía de activación; Catálisis; Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura; Mecanismos de reacción. - La atmósfera: Productos industriales obtenidos a partir de gases atmosféricos: NH3, HNO3 y H2SO4; Vapor de agua y dióxido de carbono: el clima; La alta atmósfera; Contaminación del aire; Dos perspectivas históricas. - Reacciones de precipitación: Solubilidad de los sólidos iónicos; Reacciones de precipitación; Equilibrios de solubilidad; Tratamiento de aguas. - Ácidos y bases: Disociación del agua. Disoluciones ácidas, neutras y básicas; pH; Ácidos fuertes y débiles; Bases fuertes y débiles; Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales; Reacciones ácido-base; Valoración ácido-base; Modelos generales de ácidos, bases y reacciones ácido-base; Perspectiva histórica. - Equilibrio ácido-base: La constante de equilibrio para la disolución de un ácido débil, Ka; Determinación de [H+] en una disolución de un ácido débil; Determinación de [H+] en disoluciones tampón; La constante de equilibrio para la reacción de una base débil con agua, Kb; Relaciones entre constantes de equilibrio. - Iones complejos. Compuestos de coordinación: Composición de los iones complejos y de los compuestos de coordinación; Geometría de los iones complejos; Estructuras electrónicas de los iones complejos; Iones complejos en agua. Consideraciones cinéticas y de equilibrio; Aplicaciones de los compuestos de coordinación; Perspectiva histórica. - Análisis cualitativo: Análisis de cationes. Generalidades; Análisis del grupo I; Reacciones en análisis cualitativo; Equilibrios de solubilidad en análisis cualitativo. - Oxidación y reducción. Células electroquímicas: Número de oxidación; Ajuste de reacciones redox; Células electrolíticas; Pilas voltaicas; Perspectiva histórica. - Oxidación y reducción. Potenciales de pila: Potenciales estándar; Efecto de la concentración sobre el potencial; Relación entre E0, Delta G0 y K; Corrosión de los metales. - Química de los metales de transición: Reacciones en las que intervienen los metales de transición; Cationes de los metales de transición; Oxianiones de los metales de transición. - Química de los no metales: Oxígeno y flúor; Oxiácidos y oxianiones de los no metales; Cloro (bromo, yodo); Nitrógeno; Azufre; Fósforo. - Reacciones nucleares: Radiactividad; Velocidad de desintegración radiactiva; Relaciones masa-energía; Fisión nuclear; Fusión nuclear. - Moléculas orgánicas. Pequeñas y grandes: Grupos funcionales en moléculas orgánicas que contienen átomos de Cl, O y N; Isomería en compuestos orgánicos; Polímeros sintéticos; Polímeros naturales. - Apéndice 1: Constantes, referencias de datos y unidades SI. - Apéndice 2: Propiedades de los elementos. - Apéndice 3: Nomenclatura. - Apéndice 4: Repaso de matemáticas. - Apéndice 5: Respuestas a los problemas. - Glosario. - Índice |
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