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540 : QUÍMICA |
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Título : La química Tipo de documento: texto impreso Autores: Charles Dingersheim, Autor ; Peter Allen, Ilustrador Editorial: México D.F. : Correo del Maestro / Ediciones de la Vasija Fecha de publicación: 2004 Colección: ¿Qué es eso? Número de páginas: 23 p. Il.: il. col. gr.; tx. gr. ISBN/ISSN/DL: 978-970-756-214-1 Nota general: Edad recomendada: + 6 años (f). Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: + La química [texto impreso] / Charles Dingersheim, Autor ; Peter Allen, Ilustrador . - México D.F. : Correo del Maestro / Ediciones de la Vasija, 2004 . - 23 p. : il. col. gr.; tx. gr.. - (¿Qué es eso?) .
ISBN : 978-970-756-214-1
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Título : Química : la ciencia central Tipo de documento: texto impreso Autores: Theodore L. Brown, Autor ; Ana Elizabeth García Hernández, Traductor Mención de edición: 12a.ed. Editorial: México : Pearson Education Fecha de publicación: 2014 Número de páginas: xlvi, 1050 p., l-24 ISBN/ISSN/DL: 978-607-32-2237-2 Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: Química, la ciencia central ha sido el texto líder en química general durante décadas debido a la claridad de su redacción, su exactitud científica y su enfoque actualizado, así como por sus ejercicios sólidos y su consistencia en el nivel de cobertura. La decimosegunda edición es resultado de la revisión más ambiciosa de este libro hasta el momento, y de la incorporación de nuevas ideas sobre cómo enseñar química, sin perder las características relevantes que han distinguido a este libro. Nota de contenido: Prefacio - Acerca de los autores - Introducción: materia y medición - El estudio de la química - Clasificaciones de la materia - Propiedades de la materia - Unidades de medida - Incertidumbre en las mediciones - Análisis dimensional - Átomos, moléculas y iones - Teoría atómica de la materia - Descubrimiento de la estructura atómica - Concepción moderna de la estructura atómica - Masas atómicas - La tabla periódica - Moléculas y compuestos moleculares - Iones y compuestos iónicos - Nomenclatura de compuestos inorgánicos - Algunos compuestos orgánicos simples - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas - Ecuaciones químicas - Algunos patrones sencillos de reactividad química - Masas fórmula - El número de avogadro y el mol - Fórmulas empíricas a partir del análisis - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas - Reactivos limitantes - Reacciones en disoluciones acuosas - Propiedades generales de las disoluciones acuosas - Reacciones de precipitación - Ácidos, bases y reacciones de neutralización - Reacciones de oxidación-reducción - Concentraciones de solutos en disoluciones - Estequiometría de reacciones en disolución y análisis químico - Termoquímica - La naturaleza de la energía - Primera ley de la termodinámica - Entalpía - Entalpías de reacción - Calorimetría - Ley de hess - Entalpías de formación - Alimentos y combustibles - Estructura electrónica de los átomos - Naturaleza ondulatoria de la luz - Energía cuantizada y fotones - Espectros de líneas y el modelo de bohr - Comportamiento ondulatorio de la materia - Mecánica cuántica y orbitales atómicos - Representaciones de orbitales - Átomos polielectrónicos - Configuraciones electrónicas - Configuraciones electrónicas y la tabla periódica - Propiedades periódicas de los elementos - Desarrollo de la tabla periódica - Carga nuclear efectiva - Tamaños de los átomos y de los iones - Energía de ionización - Afinidades electrónicas - Metales, no metales y metaloides - Tendencias para los metales de los grupos 1a y 2a - Tendencias de no metales seleccionados - Conceptos básicos de los enlaces químicos - Símbolos de lewis y la regla del octeto - Enlace iónico - Enlace covalente - Polaridad de enlace y electronegatividad - Representación de las estructuras de lewis - Estructuras de resonancia - Excepciones a la regla del octeto - Fuerza de enlaces covalentes - Geometría molecular y teorías de enlace - Formas moleculares - El modelo rpecv - Forma molecular y polaridad molecular - Enlaces covalentes y traslape de orbitales - Orbitales híbridos - Enlaces múltiples - Orbitales moleculares - Moléculas diatómicas del periodo 2 - Gases - Características de los gases - Presión - Las leyes de los gases - La ecuación del gas ideal - Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal - Mezclas de gases y presiones parciales - Teoría cinética-molecular de los gases - Efusión y difusión molecular - Gases reales: desviaciones del comportamiento ideal - Líquidos y fuerzas intermoleculares - Comparación molecular de los gases, líquidos y sólidos - Fuerzas intermoleculares - Algunas propiedades de los líquidos - Cambios de fase - Presión de vapor - Diagramas de fases - Cristales líquidos - Sólidos y nuevos materiales - Clasificación de los sólidos - Estructuras de los sólidos - Sólidos metálicos - Enlace metálico - Sólidos iónicos - Sólidos moleculares - Sólidos de red covalente - Sólidos poliméricos - Nanomateriales - Propiedades de las disoluciones - El proceso de disolución - Disoluciones saturadas y solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Cómo se expresa la concentración de la disolución - Propiedades coligativas - Coloides - Cinética química - Factores que influyen en las velocidades de reacción - Velocidades de reacción - Concentración y las leyes de las velocidades de reacción - Cambio de la concentración con el tiempo - Temperatura y velocidad - Mecanismos de reacción - Catálisis - Equilibrio químico - Concepto de equilibrio - Constante de equilibrio - Interpretar y trabajar con las constantes de equilibrio - Equilibrios heterogéneos - Cálculo de las constantes de equilibrio - Aplicaciones de las constantes de equilibrio - Principio de le châtelier - Equilibrios ácido-base - Ácidos y bases: un breve repaso - Ácidos y bases de brønsted-lowry - La autoionización del agua - La escala de ph - Ácidos y bases fuertes - Ácidos débiles - Bases débiles - Relación entre ka y kb - Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales - Comportamiento ácido-base y estructura química - Ácidos y bases de lewis - Aspectos adicionales del equilibrio acuoso - El efecto del ion común - Disoluciones amortiguadoras de ph - Titulaciones ácido-base - Equilibrios de solubilidad - Factores que influyen en la solubilidad - Precipitación y separación de iones - Análisis cualitativo de elementos metálicos - Química del medio ambiente - La atmósfera terrestre - Actividades humanas y la atmósfera terrestre - El agua en la tierra - Actividades humanas y el agua en la tierra - Química verde - Termodinámica - Procesos espontáneos - Entropía y la segunda ley de la termodinámica - Interpretación molecular de la entropía - Cambios de entropía en las reacciones químicas - Energía libre de gibbs - Energía libre y temperatura - Energía libre y la constante de equilibrio - Electroquímica - Estados de oxidación y reacciones de oxidación-reducción - Balanceo de ecuaciones redox - Celdas voltaicas - Potenciales de celda en condiciones estándar - Energía libre y reacciones redox - Potenciales de celda en condiciones no estándar - Baterías y celdas de combustible - Corrosión - Electrólisis - Química nuclear - Radiactividad - Patrones de estabilidad nuclear - Transmutaciones nucleares - Velocidades de desintegración radiactiva - Detección de radiactividad - Cambios de energía en las reacciones nucleares - Energía nuclear: fisión - Energía nuclear: fusión - Radiación en el ambiente y en los sistemas vivos - Química de los no metales - Tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los demás elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Metales de transición y la química de coordinación - Los metales de transición - Complejos metálicos de transición - Ligandos comunes en la química de coordinación - Nomenclatura e isomería en la química de coordinación - Color y magnetismo en la química de coordinación - Teoría del campo cristalino - La química de la vida: química orgánica y biológica - Características generales de las moléculas orgánicas - Introducción a los hidrocarburos - Alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos - Grupos funcionales orgánicos - Quiralidad en química orgánica - Introducción a la bioquímica - Proteínas - Carbohidratos - Lípidos - Ácidos nucleicos - Apéndices - Operaciones matemáticas - Propiedades del agua - Cantidades termodinámicas para determinadas sustancias a 298.15 k (25 °c) - Constantes de equilibrio acuoso - Potenciales de reducción estándar a 25 °c - Respuestas a ejercicios seleccionados - Respuestas de las secciones piénselo un poco - Respuestas a las preguntas de las secciones imagine - Glosario - Créditos de fotografías y de arte - Índice analítico. Química : la ciencia central [texto impreso] / Theodore L. Brown, Autor ; Ana Elizabeth García Hernández, Traductor . - 12a.ed. . - México : Pearson Education, 2014 . - xlvi, 1050 p., l-24.
ISBN : 978-607-32-2237-2
Idioma : Español (spa)
Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: Química, la ciencia central ha sido el texto líder en química general durante décadas debido a la claridad de su redacción, su exactitud científica y su enfoque actualizado, así como por sus ejercicios sólidos y su consistencia en el nivel de cobertura. La decimosegunda edición es resultado de la revisión más ambiciosa de este libro hasta el momento, y de la incorporación de nuevas ideas sobre cómo enseñar química, sin perder las características relevantes que han distinguido a este libro. Nota de contenido: Prefacio - Acerca de los autores - Introducción: materia y medición - El estudio de la química - Clasificaciones de la materia - Propiedades de la materia - Unidades de medida - Incertidumbre en las mediciones - Análisis dimensional - Átomos, moléculas y iones - Teoría atómica de la materia - Descubrimiento de la estructura atómica - Concepción moderna de la estructura atómica - Masas atómicas - La tabla periódica - Moléculas y compuestos moleculares - Iones y compuestos iónicos - Nomenclatura de compuestos inorgánicos - Algunos compuestos orgánicos simples - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas - Ecuaciones químicas - Algunos patrones sencillos de reactividad química - Masas fórmula - El número de avogadro y el mol - Fórmulas empíricas a partir del análisis - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas - Reactivos limitantes - Reacciones en disoluciones acuosas - Propiedades generales de las disoluciones acuosas - Reacciones de precipitación - Ácidos, bases y reacciones de neutralización - Reacciones de oxidación-reducción - Concentraciones de solutos en disoluciones - Estequiometría de reacciones en disolución y análisis químico - Termoquímica - La naturaleza de la energía - Primera ley de la termodinámica - Entalpía - Entalpías de reacción - Calorimetría - Ley de hess - Entalpías de formación - Alimentos y combustibles - Estructura electrónica de los átomos - Naturaleza ondulatoria de la luz - Energía cuantizada y fotones - Espectros de líneas y el modelo de bohr - Comportamiento ondulatorio de la materia - Mecánica cuántica y orbitales atómicos - Representaciones de orbitales - Átomos polielectrónicos - Configuraciones electrónicas - Configuraciones electrónicas y la tabla periódica - Propiedades periódicas de los elementos - Desarrollo de la tabla periódica - Carga nuclear efectiva - Tamaños de los átomos y de los iones - Energía de ionización - Afinidades electrónicas - Metales, no metales y metaloides - Tendencias para los metales de los grupos 1a y 2a - Tendencias de no metales seleccionados - Conceptos básicos de los enlaces químicos - Símbolos de lewis y la regla del octeto - Enlace iónico - Enlace covalente - Polaridad de enlace y electronegatividad - Representación de las estructuras de lewis - Estructuras de resonancia - Excepciones a la regla del octeto - Fuerza de enlaces covalentes - Geometría molecular y teorías de enlace - Formas moleculares - El modelo rpecv - Forma molecular y polaridad molecular - Enlaces covalentes y traslape de orbitales - Orbitales híbridos - Enlaces múltiples - Orbitales moleculares - Moléculas diatómicas del periodo 2 - Gases - Características de los gases - Presión - Las leyes de los gases - La ecuación del gas ideal - Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal - Mezclas de gases y presiones parciales - Teoría cinética-molecular de los gases - Efusión y difusión molecular - Gases reales: desviaciones del comportamiento ideal - Líquidos y fuerzas intermoleculares - Comparación molecular de los gases, líquidos y sólidos - Fuerzas intermoleculares - Algunas propiedades de los líquidos - Cambios de fase - Presión de vapor - Diagramas de fases - Cristales líquidos - Sólidos y nuevos materiales - Clasificación de los sólidos - Estructuras de los sólidos - Sólidos metálicos - Enlace metálico - Sólidos iónicos - Sólidos moleculares - Sólidos de red covalente - Sólidos poliméricos - Nanomateriales - Propiedades de las disoluciones - El proceso de disolución - Disoluciones saturadas y solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Cómo se expresa la concentración de la disolución - Propiedades coligativas - Coloides - Cinética química - Factores que influyen en las velocidades de reacción - Velocidades de reacción - Concentración y las leyes de las velocidades de reacción - Cambio de la concentración con el tiempo - Temperatura y velocidad - Mecanismos de reacción - Catálisis - Equilibrio químico - Concepto de equilibrio - Constante de equilibrio - Interpretar y trabajar con las constantes de equilibrio - Equilibrios heterogéneos - Cálculo de las constantes de equilibrio - Aplicaciones de las constantes de equilibrio - Principio de le châtelier - Equilibrios ácido-base - Ácidos y bases: un breve repaso - Ácidos y bases de brønsted-lowry - La autoionización del agua - La escala de ph - Ácidos y bases fuertes - Ácidos débiles - Bases débiles - Relación entre ka y kb - Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales - Comportamiento ácido-base y estructura química - Ácidos y bases de lewis - Aspectos adicionales del equilibrio acuoso - El efecto del ion común - Disoluciones amortiguadoras de ph - Titulaciones ácido-base - Equilibrios de solubilidad - Factores que influyen en la solubilidad - Precipitación y separación de iones - Análisis cualitativo de elementos metálicos - Química del medio ambiente - La atmósfera terrestre - Actividades humanas y la atmósfera terrestre - El agua en la tierra - Actividades humanas y el agua en la tierra - Química verde - Termodinámica - Procesos espontáneos - Entropía y la segunda ley de la termodinámica - Interpretación molecular de la entropía - Cambios de entropía en las reacciones químicas - Energía libre de gibbs - Energía libre y temperatura - Energía libre y la constante de equilibrio - Electroquímica - Estados de oxidación y reacciones de oxidación-reducción - Balanceo de ecuaciones redox - Celdas voltaicas - Potenciales de celda en condiciones estándar - Energía libre y reacciones redox - Potenciales de celda en condiciones no estándar - Baterías y celdas de combustible - Corrosión - Electrólisis - Química nuclear - Radiactividad - Patrones de estabilidad nuclear - Transmutaciones nucleares - Velocidades de desintegración radiactiva - Detección de radiactividad - Cambios de energía en las reacciones nucleares - Energía nuclear: fisión - Energía nuclear: fusión - Radiación en el ambiente y en los sistemas vivos - Química de los no metales - Tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los demás elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Metales de transición y la química de coordinación - Los metales de transición - Complejos metálicos de transición - Ligandos comunes en la química de coordinación - Nomenclatura e isomería en la química de coordinación - Color y magnetismo en la química de coordinación - Teoría del campo cristalino - La química de la vida: química orgánica y biológica - Características generales de las moléculas orgánicas - Introducción a los hidrocarburos - Alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos - Grupos funcionales orgánicos - Quiralidad en química orgánica - Introducción a la bioquímica - Proteínas - Carbohidratos - Lípidos - Ácidos nucleicos - Apéndices - Operaciones matemáticas - Propiedades del agua - Cantidades termodinámicas para determinadas sustancias a 298.15 k (25 °c) - Constantes de equilibrio acuoso - Potenciales de reducción estándar a 25 °c - Respuestas a ejercicios seleccionados - Respuestas de las secciones piénselo un poco - Respuestas a las preguntas de las secciones imagine - Glosario - Créditos de fotografías y de arte - Índice analítico. 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Título : Química : la ciencia central Tipo de documento: texto impreso Autores: Theodore L. Brown, Autor ; Héctor Javier Escalona y García, Traductor ; Roberto Escalona, Autor Mención de edición: 7a.ed. Editorial: México : Pretince Hall Fecha de publicación: 1998 Número de páginas: xxxiii, 991 p., l-20 Il.: No incluye CD ISBN/ISSN/DL: 978-970-17-0169-0 Nota general: No incluye CD. Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: Química: La ciencia central, ahora a todo color en su séptima edición, es una obra que está diseñada para proporcionar una introducción más clara a los conceptos de la química. Los objetivos del texto son: * presentar la química como la ciencia fundamental de la química, lo que comprende: las reacciones químicas, la composición de sustancias químicas diferentes y las formas de las moléculas, las características de sus enlaces; * explicar la manera en que los químicos son capaces de controlar las propiedades de la materia, que se fundamenta en la comprensión de la estructura atómica y molecular y del mundo macroscópico en el que vivimos; * proporcionar los instrumentos para resolver problemas químicos y que desarrolle el pensamiento crítico, de modo que el estudio de la química sea algo placentero, comprensible y de provecho para usted; * mostrarle algunas de las muchas maneras en las que la química tiene un impacto en su vida diaria. Mediante la lectura de esta obra, verá usted la belleza y el potencial de la química y la función cercana que desempeña en muchos aspectos de la vida, en el mundo que nos rodea. En otras palabras, conocerá las razones por las que la Química se conoce como la ciencia central. Los temas que se estudian son: * Introducción: Materia y medición * Átomos, moléculas y iones * Estequiometría: Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas * Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones * Termoquímica * Estructura electrónica de los átomos * Propiedades periódicas de los elementos * Conceptos básicos de los enlaces químicos * Geometría molecular y teorías de enlace * Gases * Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos * Materiales modernos * Propiedades de las soluciones * Cinética química. Nota de contenido: Aplicaciones químicas y ensayos - Prefacio - Guía del estudiante - Acerca de los autores - Introducción: materia y medición - El estudio de la química - Clasificación de la materia - Propiedades de la materia - Unidades de medición - Incertidumbre al medir - Análisis dimensional - Átomos, moléculas y iones - La teoría atómica de la materia - El descubrimiento de la estructura atómica - La visión moderna de la estructura atómica - La tabla periódica - Moléculas y compuestos moleculares - Iones y compuestos iónicos - Nombre de los compuestos inorgánicos - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas - Ecuaciones químicas - Patrones de reactividad química - Pesos atómicos y moleculares - El mol - Fórmulas empíficas a partir de análisis - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas - Reactivos limitantes - Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones - Composición de soluciones - Propiedades de solutos en solución acuosa - Ácidos, bases y sales - Ecuaciones iónicas - Reacciones de metátesis - Introducción a las reacciones de oxidación-reducción - Estequiometría de soluciones y análisis químico - Termoquímica - La naturaleza de la energía - Primera ley de la termodinámica - Entalpía - Entalpías de reacción - Calorimetría - Ley de hess - Entalpías de formación - Alimentos y combustibles - Estructura electrónica de los átomos - La naturaleza ondulatoria de la luz - Energía cuantizada y fotones - El efecto fotoeléctrico - Modelo de bohr del átomo de hidrógeno - El comportamiento ondulatorio de la materia - Mecánica cuántica y orbitales atómicos - Representaciones de orbitales - Orbitales en átomos con muchos electrones - Configuraciones electrónicas - Configuraciones electrónicas y la tabla periódica - Propiedades periódicas de los elementos - Desarrollo de la tabla periódica - Capas de electrones y tamaño de los átomos - Energía de ionización - Afinidades electrónicas - Metales, no metales y metaloides - Tendencias de grupo de metales activos - Tendencias de grupo de no metales selectos - Conceptos básicos de los enlaces químicos - Símbolos de lewis y la regla del octeto - Enlaces iónicos - Tamaño de los iones - Enlaces covalentes - Polaridad de los enlaces y electronegatividad - Cómo dibujar estructuras de lewis - Estructuras de resonancia - Excepciones a la regla del octeto - Fuerza de los enlaces covalentes - Números de oxidación - Geometría molecular y teorías de enlace - Formas moleculares - El modelo rpev - Polaridad de las moléculas - Enlaces covalentes y traslape de orbitales - Orbitales híbridos - Enlaces múltiples - Orbitales moleculares - Moléculas diatómicas del segundo periodo - Gases - Características de los gases - Presión - Las leyes de los gases - La ecuación del gas ideal - Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal - Mezclas de gases y presiones parciales - Teoría cinética-molecular - Efusión y difusión moleculares - Gases reales: desviaciones respecto al comportamiento ideal - Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos - Comparación molecular de líquidos y sólidos - Fuerzas intermoleculares - Algunas propiedades de los líquidos - Cambios de fase - Presión de vapor - Diagramas de fases - Estructuras de sólidos - Enlaces en los sólidos - Materiales modernos - Cristales líquidos - Polímeros - Materiales cerámicos - Películas finas - Propiedades de las soluciones - El proceso de disolución - Formas de expresar la concentración - Soluciones saturadas y solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Propiedades coligativas - Coloides - Cinética química - Velocidades de reacción - Dependencia de la velocidad con la concentración - El cambio de la concentración con el tiempo - Temperatura y velocidad - Mecanismos de reacción - Catálisis - Equilibrio químico - El concepto de equilibrio - La constante de equilibrio - Equilibrios heterogéneos - Cálculo de constantes de equilibrio - Aplicaciones de las constantes de equilibrio - El principio de le chatelier - Equilibrios ácido-base - Ácidos y bases: un breve repaso - La disociación del agua - La escala de ph - Ácidos y bases de bronsted-lowry - Ácidos y bases fuertes - Ácidos débiles - Bases débiles - Relación entre ka y kb - Propiedades ácido-base de las soluciones salinas - Comportamiento ácido-base y estructura química - Ácidos y bases de lewis - Aspectos adicionales de los equilibrios - El efecto del ion común - Soluciones amortiguadoras - Titulaciones ácido-base - Equilibrios de solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Precipitación y separación de iones - Análisis cualitativo de elementos metálicos - Química ambiental - La atmósfera de la tierra - Las regiones exteriores de la atmósfera - El ozono en la atmósfera superior - La química de la troposfera - El océano terrestre - Agua dulce - Termodinámica química - Procesos espontáneos - Entropía y la segunda ley de la termodinámica - Una interpretación molecular de la entropía - Cálculo de los cambios de entropía - Energía libre de gibbs - Energía libre y temperatura - Energía libre y la constante de equilibrio - Electroquímica - Reacciones de oxidación-reducción - Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción - Celdas voltaicas - Fem de celda - Espontaneidad de las reacciones redox - Efecto de la concentración sobre la fem de celda - Celdas voltaicas comerciales - Electrólisis - Aspectos cuantitativos de la electrólisis - Corrosión - Química nuclear - Radiactividad - Patrones de estabilidad nuclear - Transmutaciones nucleares - Velocidades de desintegración radiactiva - Detección de la radiactividad - Cambios de energía en las reacciones nucleares - Fisión nuclear - Fusión nuclear - Efectos biológicos de la radiación - Química de los no metales - Conceptos generales: tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los otros elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Química de los no metales - Conceptos generales: tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los otros elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Metales y metalurgia - Presencia en la naturaleza y distribución de los metales - Pirometalurgia - Hidrometalurgia - Electrometalurgia - Enlaces metálicos - Aleaciones - Metales de transición - Química de metales de transición seleccionados - Química de los compuestos de coordinación - Estructura de los complejos - Quelatos - Nomenclatura - Isomería - Color y magnetismo - Teoría del campo cristalino - Química de la vida: química orgánica y biológica - Introducción a los hidrocarburos - Alcanos - Hidrocarburos no saturados - Hidrocarburos aromáticos - Grupos funcionales: alcoholes y éteres - Compuestos con grupo carbonilo - Introducción a la bioquímica - Proteínas - Carbohidratos - Ácidos nucleicos - Apéndices - Operaciones matemáticas - Propiedades del agua - Magnitudes termodinámicas de sustancias seleccionadas a 298.15 k (25 °c) - Constantes de equilibrio en soluciones acuosas - Potenciales estándar de reducción a 25 °c - Respuestas a ejercicios seleccionados - Glosario - Créditos fotográficos y artísticos - Índice. Química : la ciencia central [texto impreso] / Theodore L. Brown, Autor ; Héctor Javier Escalona y García, Traductor ; Roberto Escalona, Autor . - 7a.ed. . - México : Pretince Hall, 1998 . - xxxiii, 991 p., l-20 : No incluye CD.
ISBN : 978-970-17-0169-0
No incluye CD.
Idioma : Español (spa)
Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: Química: La ciencia central, ahora a todo color en su séptima edición, es una obra que está diseñada para proporcionar una introducción más clara a los conceptos de la química. Los objetivos del texto son: * presentar la química como la ciencia fundamental de la química, lo que comprende: las reacciones químicas, la composición de sustancias químicas diferentes y las formas de las moléculas, las características de sus enlaces; * explicar la manera en que los químicos son capaces de controlar las propiedades de la materia, que se fundamenta en la comprensión de la estructura atómica y molecular y del mundo macroscópico en el que vivimos; * proporcionar los instrumentos para resolver problemas químicos y que desarrolle el pensamiento crítico, de modo que el estudio de la química sea algo placentero, comprensible y de provecho para usted; * mostrarle algunas de las muchas maneras en las que la química tiene un impacto en su vida diaria. Mediante la lectura de esta obra, verá usted la belleza y el potencial de la química y la función cercana que desempeña en muchos aspectos de la vida, en el mundo que nos rodea. En otras palabras, conocerá las razones por las que la Química se conoce como la ciencia central. Los temas que se estudian son: * Introducción: Materia y medición * Átomos, moléculas y iones * Estequiometría: Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas * Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones * Termoquímica * Estructura electrónica de los átomos * Propiedades periódicas de los elementos * Conceptos básicos de los enlaces químicos * Geometría molecular y teorías de enlace * Gases * Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos * Materiales modernos * Propiedades de las soluciones * Cinética química. Nota de contenido: Aplicaciones químicas y ensayos - Prefacio - Guía del estudiante - Acerca de los autores - Introducción: materia y medición - El estudio de la química - Clasificación de la materia - Propiedades de la materia - Unidades de medición - Incertidumbre al medir - Análisis dimensional - Átomos, moléculas y iones - La teoría atómica de la materia - El descubrimiento de la estructura atómica - La visión moderna de la estructura atómica - La tabla periódica - Moléculas y compuestos moleculares - Iones y compuestos iónicos - Nombre de los compuestos inorgánicos - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas - Ecuaciones químicas - Patrones de reactividad química - Pesos atómicos y moleculares - El mol - Fórmulas empíficas a partir de análisis - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas - Reactivos limitantes - Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones - Composición de soluciones - Propiedades de solutos en solución acuosa - Ácidos, bases y sales - Ecuaciones iónicas - Reacciones de metátesis - Introducción a las reacciones de oxidación-reducción - Estequiometría de soluciones y análisis químico - Termoquímica - La naturaleza de la energía - Primera ley de la termodinámica - Entalpía - Entalpías de reacción - Calorimetría - Ley de hess - Entalpías de formación - Alimentos y combustibles - Estructura electrónica de los átomos - La naturaleza ondulatoria de la luz - Energía cuantizada y fotones - El efecto fotoeléctrico - Modelo de bohr del átomo de hidrógeno - El comportamiento ondulatorio de la materia - Mecánica cuántica y orbitales atómicos - Representaciones de orbitales - Orbitales en átomos con muchos electrones - Configuraciones electrónicas - Configuraciones electrónicas y la tabla periódica - Propiedades periódicas de los elementos - Desarrollo de la tabla periódica - Capas de electrones y tamaño de los átomos - Energía de ionización - Afinidades electrónicas - Metales, no metales y metaloides - Tendencias de grupo de metales activos - Tendencias de grupo de no metales selectos - Conceptos básicos de los enlaces químicos - Símbolos de lewis y la regla del octeto - Enlaces iónicos - Tamaño de los iones - Enlaces covalentes - Polaridad de los enlaces y electronegatividad - Cómo dibujar estructuras de lewis - Estructuras de resonancia - Excepciones a la regla del octeto - Fuerza de los enlaces covalentes - Números de oxidación - Geometría molecular y teorías de enlace - Formas moleculares - El modelo rpev - Polaridad de las moléculas - Enlaces covalentes y traslape de orbitales - Orbitales híbridos - Enlaces múltiples - Orbitales moleculares - Moléculas diatómicas del segundo periodo - Gases - Características de los gases - Presión - Las leyes de los gases - La ecuación del gas ideal - Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal - Mezclas de gases y presiones parciales - Teoría cinética-molecular - Efusión y difusión moleculares - Gases reales: desviaciones respecto al comportamiento ideal - Fuerzas intermoleculares, líquidos y sólidos - Comparación molecular de líquidos y sólidos - Fuerzas intermoleculares - Algunas propiedades de los líquidos - Cambios de fase - Presión de vapor - Diagramas de fases - Estructuras de sólidos - Enlaces en los sólidos - Materiales modernos - Cristales líquidos - Polímeros - Materiales cerámicos - Películas finas - Propiedades de las soluciones - El proceso de disolución - Formas de expresar la concentración - Soluciones saturadas y solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Propiedades coligativas - Coloides - Cinética química - Velocidades de reacción - Dependencia de la velocidad con la concentración - El cambio de la concentración con el tiempo - Temperatura y velocidad - Mecanismos de reacción - Catálisis - Equilibrio químico - El concepto de equilibrio - La constante de equilibrio - Equilibrios heterogéneos - Cálculo de constantes de equilibrio - Aplicaciones de las constantes de equilibrio - El principio de le chatelier - Equilibrios ácido-base - Ácidos y bases: un breve repaso - La disociación del agua - La escala de ph - Ácidos y bases de bronsted-lowry - Ácidos y bases fuertes - Ácidos débiles - Bases débiles - Relación entre ka y kb - Propiedades ácido-base de las soluciones salinas - Comportamiento ácido-base y estructura química - Ácidos y bases de lewis - Aspectos adicionales de los equilibrios - El efecto del ion común - Soluciones amortiguadoras - Titulaciones ácido-base - Equilibrios de solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Precipitación y separación de iones - Análisis cualitativo de elementos metálicos - Química ambiental - La atmósfera de la tierra - Las regiones exteriores de la atmósfera - El ozono en la atmósfera superior - La química de la troposfera - El océano terrestre - Agua dulce - Termodinámica química - Procesos espontáneos - Entropía y la segunda ley de la termodinámica - Una interpretación molecular de la entropía - Cálculo de los cambios de entropía - Energía libre de gibbs - Energía libre y temperatura - Energía libre y la constante de equilibrio - 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Título : Química elemental moderna orgánica Tipo de documento: texto impreso Autores: Santiago A Celsi, Autor Editorial: Buenos Aires : Kapelusz Fecha de publicación: 1964 Número de páginas: 368 p. Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Química elemental moderna orgánica [texto impreso] / Santiago A Celsi, Autor . - Buenos Aires : Kapelusz, 1964 . - 368 p.
Idioma : Español (spa)
Clasificación: 540 QUÍMICA Reserva
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Título : Química general básica 4º año: tomo 1 Tipo de documento: texto impreso Autores: Martha Vila de Labadie, Autor ; Humberto Romano Vatteone, Autor Mención de edición: 3a. ed. Editorial: Montevideo : A. Monteverde Fecha de publicación: 1991 Número de páginas: v.1, 141 p. Nota general: Texto de 4º año Química Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Nota de contenido: Índice de experimentos: Reconocimiento del carbono . - Variedades alotrópicas del carbono . - Propiedades adsorbentes del carbono . - Características de los compuestos orgánicos . - Alcanos . - Obtención del etileno y principales características . - Obtención y propiedades del acetileno . - Petróleo . - Polímeros . - Características de los alcoholes . - Reconocimiento de aldehídos . - Reconocimiento de cetonas . - Reconocimiento de ácidos carboxílicos . - Obtención y reconocimiento de ésteres. Química general básica 4º año: tomo 1 [texto impreso] / Martha Vila de Labadie, Autor ; Humberto Romano Vatteone, Autor . - 3a. ed. . - Montevideo : A. Monteverde, 1991 . - v.1, 141 p.
Texto de 4º año Química
Idioma : Español (spa)
Clasificación: 540 QUÍMICA Nota de contenido: Índice de experimentos: Reconocimiento del carbono . - Variedades alotrópicas del carbono . - Propiedades adsorbentes del carbono . - Características de los compuestos orgánicos . - Alcanos . - Obtención del etileno y principales características . - Obtención y propiedades del acetileno . - Petróleo . - Polímeros . - Características de los alcoholes . - Reconocimiento de aldehídos . - Reconocimiento de cetonas . - Reconocimiento de ácidos carboxílicos . - Obtención y reconocimiento de ésteres. Reserva
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