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540 : QUÍMICA |
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Título : Introducción a la química II : 4º año Tipo de documento: texto impreso Autores: Cecilia García de Somma, Autor ; Marisa García de Pérez, Autor ; María Carmen Varela, Autor Editorial: Montevideo : Barreiro y Ramos Fecha de publicación: 1995 Número de páginas: 265 p. ISBN/ISSN/DL: 978-9974-33-029-0 Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Nota de contenido: Química orgánica: Un elemento muy singular: el carbono; Cadenas carbonadas; Isómeros; Ciclos; Enlaces múltiples; Evaluación; Hidrocarburos: saturados, no saturados, alquenos, alquinos, aromáticos; Evaluación; Funciones oxigenadas: alcoholes, aldehidos y cetonas, ácidos carboxílicos; Compuestos polifuncionales: aminoácidos, principales alimentos, proteínas, lípidos, glúcidos; Evaluación. - Fuentes de energía: La energía y el hombre; ¿De dónde obtener energía?: energía del Sol, fusión nuclear, captación de energía solar, fotosíntesis, biomasa, combustibles fósiles, energía hidráulica, energía eólica; Evaluación; Termoquímica: reacciones exo y endotérmicas, calor intercambiado, bomba calorimétrica, calorímetro a presión constante, ecuaciones termoquímicas, diagramas entálpicos. - Agua: El agua en la naturaleza; Importancia biológica del agua; Agua potable; Contaminación química: contaminantes varios, lluvias ácidas; Agua en el laboratorio; Estructura de la molécula de agua; Propiedades del agua: puente de hidrógeno; Evaluación. - Soluciones: Agua como solvente; Soluciones; Soluciones acuosas; Ecuaciones de ionización: formulación, nomenclatura de sales, un método de obtención de sales; Reconocimiento de iones; Evaluación. - Aspectos cuantitativos: Concepto de mol: número de Avogadro, principio de Avogadro, volumen molar; Masas relativas: u.m.a.; Ecuaciones químicas; Estequiometría: cálculos estequiométricos, reactivo limitante; Soluciones. - Equilibrio: Concepto de equilibrio: reacciones completas, reacciones reversibles, equilibrio químico: esterificación e hidrólisis, equilibrio físico: equilibrio de disolución; Tratamiento cuantitativo: ley del equilibrio; Equilibrio en soluciones acuosas: disociación iónica del agua, autoprotólisis, producto iónico del agua, soluciones neutras, ácidas, básicas, escala de pH; Evaluación Introducción a la química II : 4º año [texto impreso] / Cecilia García de Somma, Autor ; Marisa García de Pérez, Autor ; María Carmen Varela, Autor . - Montevideo : Barreiro y Ramos, 1995 . - 265 p.
ISBN : 978-9974-33-029-0
Idioma : Español (spa)
Clasificación: 540 QUÍMICA Nota de contenido: Química orgánica: Un elemento muy singular: el carbono; Cadenas carbonadas; Isómeros; Ciclos; Enlaces múltiples; Evaluación; Hidrocarburos: saturados, no saturados, alquenos, alquinos, aromáticos; Evaluación; Funciones oxigenadas: alcoholes, aldehidos y cetonas, ácidos carboxílicos; Compuestos polifuncionales: aminoácidos, principales alimentos, proteínas, lípidos, glúcidos; Evaluación. - Fuentes de energía: La energía y el hombre; ¿De dónde obtener energía?: energía del Sol, fusión nuclear, captación de energía solar, fotosíntesis, biomasa, combustibles fósiles, energía hidráulica, energía eólica; Evaluación; Termoquímica: reacciones exo y endotérmicas, calor intercambiado, bomba calorimétrica, calorímetro a presión constante, ecuaciones termoquímicas, diagramas entálpicos. - Agua: El agua en la naturaleza; Importancia biológica del agua; Agua potable; Contaminación química: contaminantes varios, lluvias ácidas; Agua en el laboratorio; Estructura de la molécula de agua; Propiedades del agua: puente de hidrógeno; Evaluación. - Soluciones: Agua como solvente; Soluciones; Soluciones acuosas; Ecuaciones de ionización: formulación, nomenclatura de sales, un método de obtención de sales; Reconocimiento de iones; Evaluación. - Aspectos cuantitativos: Concepto de mol: número de Avogadro, principio de Avogadro, volumen molar; Masas relativas: u.m.a.; Ecuaciones químicas; Estequiometría: cálculos estequiométricos, reactivo limitante; Soluciones. - Equilibrio: Concepto de equilibrio: reacciones completas, reacciones reversibles, equilibrio químico: esterificación e hidrólisis, equilibrio físico: equilibrio de disolución; Tratamiento cuantitativo: ley del equilibrio; Equilibrio en soluciones acuosas: disociación iónica del agua, autoprotólisis, producto iónico del agua, soluciones neutras, ácidas, básicas, escala de pH; Evaluación Reserva
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Código de barras Signatura Tipo de medio Ubicación Sección Estado 006036 540 GARi Libro Biblioteca Central Colección general Disponible
Título : Principios de química general : 3er. año Bachillerato Diversificado Tipo de documento: texto impreso Autores: Martha Vila de Labadie, Autor ; Humberto Romano Vatteone, Autor Editorial: [Montevideo] : Palacio del Libro Monteverde Fecha de publicación: 1997 Número de páginas: 321 p. Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Nota de contenido: Aspectos energéticos de las reacciones químicas: Intercambios energéticos asociados con las reacciones químicas; Naturaleza de la energía; Unidades de energía; Sistemas y su entorno; 1a Ley de la termodinámica; Cambios en la energía interna; Relación entre variación de energía interna, calor y trabajo; Funciones de estado; Trabajo P-V y entalpía; Entalpías de reacción; Ley de Hess; Calores de formación y de combustión; Aplicaciones de las entalpías de formación en cálculos termoquímicos; Calorimetría; Bomba calorimétrica; Energía de enlace; Energías de enlace y entalpía de formación; Criterios de espontaneidad; Procesos espontáneos; Energía libre de Gibbs; Energía libre y la constante de equilibrio; Ejercicios complementarios. - Aspectos cinéticos de las reacciones químicas: Cinética química; Rapidez de reacción; Leyes experimentales de rapidez; Reacciones de primer orden; Reacciones de segundo orden; Reacciones de orden cero; Tiempo medio; Dependencia de la rapidez de reacción con la temperatura; Mecanismos de reacción; Efecto de los catalizadores sobre la rapidez de reacción; Diagrama entálpico; Procesos importantes donde intervienen catalizadores; Ejercicios complementarios. - El núcleo atómico: Tamaño y densidad del núcleo; Defecto de masa; Energía de enlace por nucleón; Modelos nucleares; Diferentes clases de nucleidos; Reacciones nucleares; Estabilidad nuclear; Series radiactivas; Radiactividad artificial; Tiempo medio; Ley de la desintegración radiactiva; Vida media; Fechado; Fisión y fusión nuclear; Efecto biológico de las radiaciones; Protección contra las radiaciones; Aplicaciones de los isótopos radiactivos; Ejercicios complementarios. - Periferia nuclear: Espectros; Concepto de orbital; Orbitales y números cuánticos; Forma de los orbitales; Spin del electrón; Principios de construcción de átomos polielectrónicos; Periodicidad de las configuraciones y tabla periódica; Propiedades periódicas de los elementos; Ejercicios complementarios. - Geometría molecular: Modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV); Distorsión en algunos ángulos de enlace; Hibridación de orbitales atómicos; Hibridación en el carbono: sp3, sp2, sp; Ejercicios complementarios. - Isomería: Generalidades; Isomería plana; Conformación y configuración; Isomería conformacional; Estereoisomería; Isomería geométrica; Isomería óptica; Isomería dinámica o tautomería; Ejercicios complementarios. - Aminoácidos, péptidos y proteínas: Aminoácidos; Clasificación; Propiedades; Péptidos; Geometría de la unión peptídica; Proteínas; Clasificación; Estructura; Desnaturalización; Propiedades; Enzimas; Ejercicios complementarios. - Glúcidos: Definición; Clasificación; Osas: configuración, familias D y L, propiedades físicas, mutarrotación, fórmulas cíclicas, propiedades químicas; Ósidos; Disacáridos; Polisacáridos; Ejercicios complementarios. - Ácidos nucleicos: Estructura; Nucleósidos; Nucleótidos; Estructura del ADN; Estructura del ARN. - Lípidos, grasas y aceites: Generalidades; Clasificación; Glicerina; Ácidos grasos; Glicéridos; Propiedades de los glicéridos; Jabones; Detergentes; Los lípidos en bioquímica; Ejercicios complementarios Principios de química general : 3er. año Bachillerato Diversificado [texto impreso] / Martha Vila de Labadie, Autor ; Humberto Romano Vatteone, Autor . - [Montevideo] : Palacio del Libro Monteverde, 1997 . - 321 p.
Idioma : Español (spa)
Clasificación: 540 QUÍMICA Nota de contenido: Aspectos energéticos de las reacciones químicas: Intercambios energéticos asociados con las reacciones químicas; Naturaleza de la energía; Unidades de energía; Sistemas y su entorno; 1a Ley de la termodinámica; Cambios en la energía interna; Relación entre variación de energía interna, calor y trabajo; Funciones de estado; Trabajo P-V y entalpía; Entalpías de reacción; Ley de Hess; Calores de formación y de combustión; Aplicaciones de las entalpías de formación en cálculos termoquímicos; Calorimetría; Bomba calorimétrica; Energía de enlace; Energías de enlace y entalpía de formación; Criterios de espontaneidad; Procesos espontáneos; Energía libre de Gibbs; Energía libre y la constante de equilibrio; Ejercicios complementarios. - Aspectos cinéticos de las reacciones químicas: Cinética química; Rapidez de reacción; Leyes experimentales de rapidez; Reacciones de primer orden; Reacciones de segundo orden; Reacciones de orden cero; Tiempo medio; Dependencia de la rapidez de reacción con la temperatura; Mecanismos de reacción; Efecto de los catalizadores sobre la rapidez de reacción; Diagrama entálpico; Procesos importantes donde intervienen catalizadores; Ejercicios complementarios. - El núcleo atómico: Tamaño y densidad del núcleo; Defecto de masa; Energía de enlace por nucleón; Modelos nucleares; Diferentes clases de nucleidos; Reacciones nucleares; Estabilidad nuclear; Series radiactivas; Radiactividad artificial; Tiempo medio; Ley de la desintegración radiactiva; Vida media; Fechado; Fisión y fusión nuclear; Efecto biológico de las radiaciones; Protección contra las radiaciones; Aplicaciones de los isótopos radiactivos; Ejercicios complementarios. - Periferia nuclear: Espectros; Concepto de orbital; Orbitales y números cuánticos; Forma de los orbitales; Spin del electrón; Principios de construcción de átomos polielectrónicos; Periodicidad de las configuraciones y tabla periódica; Propiedades periódicas de los elementos; Ejercicios complementarios. - Geometría molecular: Modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV); Distorsión en algunos ángulos de enlace; Hibridación de orbitales atómicos; Hibridación en el carbono: sp3, sp2, sp; Ejercicios complementarios. - Isomería: Generalidades; Isomería plana; Conformación y configuración; Isomería conformacional; Estereoisomería; Isomería geométrica; Isomería óptica; Isomería dinámica o tautomería; Ejercicios complementarios. - Aminoácidos, péptidos y proteínas: Aminoácidos; Clasificación; Propiedades; Péptidos; Geometría de la unión peptídica; Proteínas; Clasificación; Estructura; Desnaturalización; Propiedades; Enzimas; Ejercicios complementarios. - Glúcidos: Definición; Clasificación; Osas: configuración, familias D y L, propiedades físicas, mutarrotación, fórmulas cíclicas, propiedades químicas; Ósidos; Disacáridos; Polisacáridos; Ejercicios complementarios. - Ácidos nucleicos: Estructura; Nucleósidos; Nucleótidos; Estructura del ADN; Estructura del ARN. - Lípidos, grasas y aceites: Generalidades; Clasificación; Glicerina; Ácidos grasos; Glicéridos; Propiedades de los glicéridos; Jabones; Detergentes; Los lípidos en bioquímica; Ejercicios complementarios Reserva
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Título : La química Tipo de documento: texto impreso Autores: Charles Dingersheim, Autor ; Peter Allen, Ilustrador Editorial: México D.F. : Correo del Maestro / Ediciones de la Vasija Fecha de publicación: 2004 Colección: ¿Qué es eso? Número de páginas: 23 p. Il.: il. col. gr.; tx. gr. ISBN/ISSN/DL: 978-970-756-214-1 Nota general: Edad recomendada: + 6 años (f). Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: + La química [texto impreso] / Charles Dingersheim, Autor ; Peter Allen, Ilustrador . - México D.F. : Correo del Maestro / Ediciones de la Vasija, 2004 . - 23 p. : il. col. gr.; tx. gr.. - (¿Qué es eso?) .
ISBN : 978-970-756-214-1
Edad recomendada: + 6 años (f).
Idioma : Español (spa)
Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: + Reserva
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Código de barras Signatura Tipo de medio Ubicación Sección Estado 000873 540 QUEj Libro Biblioteca Central Colección general Disponible
Título : Química Tipo de documento: texto impreso Autores: Raymond Chang, Autor ; Rosa Zugazagoitia Herranz, Traductor Mención de edición: 7a ed. Editorial: McGraw-Hill Interamericana Fecha de publicación: 2002 Número de páginas: xxxvi; 1001 p.; L-14 ISBN/ISSN/DL: 978-970-10-3894-9 Idioma : Español (spa) Idioma original : Inglés (eng) Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: Los avances tecnológicos van transformando la manera en que se enseña la química. En esta séptima edición de Química, de Raymond Chang, se aplican nuevas herramientas multimedia: tutoriales interactivos para estudiantes, curso WebCT y presentaciones en PowerPoint, entre otras, que tienen la ventaja de adaptarse a los diferentes estilos de aprendizaje y hacen más fácil a los estudiantes la visualización de los fenómenos químicos. En la presente obra se incluyen, de manera clara y concisa, los siguientes aspectos: Al final de los capítulos viene un claro resumen de ecuaciones, hechos, conceptos y palabras clave, así como suficientes preguntas y problemas que ayudarán a los estudiantes a repasar y sintetizar el contenido del capítulo. En cada capítulo se añadieron recuadros de «La química en acción», donde se analizan aplicaciones de la materia en otras ciencias y en la vida diaria. Las secciones de «Misterio químico» brindan a los estudiantes la oportunidad de desarrollar sus destrezas para resolver problemas, pues les permiten integrar conceptos y principios químicos. Se muestran aplicaciones de la química a la industria, la medicina, la biología, el ambiente, la agricultura y algunas otras disciplinas. El libro que tiene en sus manos integra varias herramientas diseñadas específicamente para un curso de química básico en universidades de habla hispana, el cual les permitirá a instructores y estudiantes ir más allá de los confines de un libro de texto tradicional. Nota de contenido: Capítulo 1. Química: el estudio de los cambios (Química: una ciencia para el siglo XXI; El estudio de la química; El método científico; Clasificación de la materia; Los tres estados de la materia; Propiedades físicas y químicas de la materia; Mediciones; El manejo de los números; El método del factor unitario para la resolución de problemas). - Capítulo 2. Átomos, moléculas y iones (La teoría atómica; La estructura del átomo; Número atómico, número de masa e isótopos; La tabla periódica; Moléculas y iones; Fórmulas químicas; Nomenclatura de los compuestos). - Capítulo 3. Relaciones de masa en las reacciones químicas (Masa atómica; Masa molar de un elemento y número de Avogadro; Masa molecular; El espectrómetro de masas; Composición porcentual de los compuestos; Determinación experimental de fórmulas empíricas; Reacciones químicas y ecuaciones químicas; Cantidades de reactivos y productos; Reactivo limitante; Rendimiento de reacción). - Capítulo 4. Reacciones en disolución acuosa (Propiedades generales de las disoluciones acuosas; Reacciones de precipitación; Reacciones ácido-base; Reacciones de oxidación-reducción; Concentración de disoluciones; Análisis gravimétrico; Valoraciones ácido-base; Valoraciones redox). - Capítulo 5. Gases (Sustancias que existen como gases; Presión de un gas; Las leyes de los gases; La ecuación del gas ideal; La estequiometría de los gases; Ley de Dalton de las presiones parciales; La teoría cinética molecular de los gases; Desviación del comportamiento ideal). - Capítulo 6. Termoquímica (La naturaleza de la energía y los tipos de energía; Cambios de energía en las reacciones químicas; Entalpía; Calorimetría; Entalpía estándar de formación y reacción; Calor de disolución y dilución; Introducción a la termodinámica). - Capítulo 7. La teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos (De la física clásica a la teoría cuántica; El efecto fotoeléctrico; Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno; La naturaleza dual del electrón; Mecánica cuántica; Los números cuánticos; Orbitales atómicos; Configuración electrónica; El principio de construcción). - Capítulo 8. Relaciones periódicas de los elementos (Desarrollo de la tabla periódica; Clasificación periódica de los elementos; Variaciones periódicas de las propiedades físicas; Energía de ionización; Afinidad electrónica; Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos). - Capítulo 9. Enlace químico I: conceptos básicos (Símbolos de puntos de Lewis; El enlace iónico; Energía reticular de los compuestos iónicos; El enlace covalente; Electronegatividad; Escritura de las estructuras de Lewis; Carga formal y estructura de Lewis; El concepto de resonancia; Excepciones a la regla del octeto; Energía de enlace). - Capítulo 10. Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos (Geometría molecular; Momento dipolar; Teoría del enlace de valencia; Hibridación de orbitales atómicos; Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces; Teoría del orbital molecular; Configuraciones de orbitales moleculares; Orbitales moleculares deslocalizados). - Capítulo 11. Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos (La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos; Fuerzas intermoleculares; Propiedades de los líquidos; Estructura cristalina; Difracción de rayos X por los cristales; Tipos de cristales; Sólidos amorfos; Cambios de fase; Diagramas de fase). - Capítulo 12. Propiedades físicas de las disoluciones (Tipos de disoluciones; Una visión molecular del proceso de disolución; Unidades de concentración; Efecto de la temperatura en la solubilidad; Efecto de la presión en la solubilidad de los gases; Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos; Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos; Coloides). - Capítulo 13. Cinética química (La velocidad de una reacción; La ley de la velocidad; Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo; Constantes de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura; Mecanismos de reacción; Catálisis). - Capítulo 14. Equilibrio químico (El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio; Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio; Relación entre cinética química y equilibrio químico; ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?; Factores que alteran el equilibrio químico). - Capítulo 15. Ácidos y bases (Ácidos y bases de Brønsted; Propiedades ácido-base del agua; El pH: una medida de la acidez; Fuerza de los ácidos y las bases; Ácidos débiles y su constante de ionización ácida; Bases débiles y su constante de ionización básica; Relación entre la constante de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas; Ácidos dipróticos y polipróticos; Estructura molecular y fuerza de los ácidos; Propiedades ácido-base de las sales; Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos; Ácidos y bases de Lewis). - Capítulo 16. Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad (Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución; El efecto del ion común; Disoluciones amortiguadoras; Valoraciones ácido-base; Indicadores ácido-base; Equilibrios de solubilidad; Separación de iones por precipitación fraccionada; El efecto del ion común y la solubilidad; El pH y la solubilidad; Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad; Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo). - Capítulo 17. La química de la atmósfera (La atmósfera terrestre; Los fenómenos en las capas externas de la atmósfera; Disminución del ozono en la estratosfera; Los volcanes; El efecto invernadero; La lluvia ácida; El esmog fotoquímico; Contaminación doméstica). - Capítulo 18. Entropía, energía libre y equilibrio (Las tres leyes de la termodinámica; Los procesos espontáneos y la entropía; La segunda ley de la termodinámica; La energía libre de Gibbs; La energía libre y el equilibrio químico; La termodinámica en los sistemas vivos). - Capítulo 19. Electroquímica (Reacciones redox; Celdas electroquímicas; Potenciales estándar de electrodo; Espontaneidad de las reacciones redox; Efecto de la concentración en la fem de la celda; Baterías; Corrosión; Electrólisis). - Capítulo 20. Metalurgia y química de los metales (Abundancia de los metales; Procesos metalúrgicos; Teoría de bandas de conductividad; Tendencias periódicas de las propiedades metálicas; Los metales alcalinos; Los metales alcalinotérreos; Aluminio). - Capítulo 21. Elementos no metálicos y sus compuestos (Propiedades generales de los no metales; Hidrógeno; Carbono; Nitrógeno y fósforo; Oxígeno y azufre; Los halógenos). - Capítulo 22. La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación (Propiedades de los metales de transición; La química del hierro y del cobre; Compuestos de coordinación; Estructura de los compuestos de coordinación; El enlace en los compuestos de coordinación: teoría del campo cristalino; Reacciones de los compuestos de coordinación; Aplicaciones de los compuestos de coordinación). - Capítulo 23. Química nuclear (La naturaleza de las reacciones nucleares; Estabilidad nuclear; Radiactividad natural; Transmutación nuclear; Fisión nuclear; Fusión nuclear; Aplicaciones de los isótopos; Efectos biológicos de la radiación). - Capítulo 24. Química orgánica (Clases de compuestos orgánicos; Hidrocarburos alifáticos; Hidrocarburos aromáticos; Química de los grupos funcionales). - Capítulo 25. Polímeros orgánicos sintéticos y naturales (Propiedades de los polímeros; Polímeros orgánicos sintéticos; Proteínas; Ácidos nucleicos). - Apéndice 1. Los elementos y la derivación de sus nombres y símbolos. - Apéndice 2. Unidades de la constante de los gases. - Apéndice 3. Selección de datos termodinámicos a 1 atm y 25 °C. - Apéndice 4. Operaciones matemáticas. - Glosario. - Respuestas a los problemas con número par. - Índice. Química [texto impreso] / Raymond Chang, Autor ; Rosa Zugazagoitia Herranz, Traductor . - 7a ed. . - McGraw-Hill Interamericana, 2002 . - xxxvi; 1001 p.; L-14.
ISBN : 978-970-10-3894-9
Idioma : Español (spa) Idioma original : Inglés (eng)
Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: Los avances tecnológicos van transformando la manera en que se enseña la química. En esta séptima edición de Química, de Raymond Chang, se aplican nuevas herramientas multimedia: tutoriales interactivos para estudiantes, curso WebCT y presentaciones en PowerPoint, entre otras, que tienen la ventaja de adaptarse a los diferentes estilos de aprendizaje y hacen más fácil a los estudiantes la visualización de los fenómenos químicos. En la presente obra se incluyen, de manera clara y concisa, los siguientes aspectos: Al final de los capítulos viene un claro resumen de ecuaciones, hechos, conceptos y palabras clave, así como suficientes preguntas y problemas que ayudarán a los estudiantes a repasar y sintetizar el contenido del capítulo. En cada capítulo se añadieron recuadros de «La química en acción», donde se analizan aplicaciones de la materia en otras ciencias y en la vida diaria. Las secciones de «Misterio químico» brindan a los estudiantes la oportunidad de desarrollar sus destrezas para resolver problemas, pues les permiten integrar conceptos y principios químicos. Se muestran aplicaciones de la química a la industria, la medicina, la biología, el ambiente, la agricultura y algunas otras disciplinas. El libro que tiene en sus manos integra varias herramientas diseñadas específicamente para un curso de química básico en universidades de habla hispana, el cual les permitirá a instructores y estudiantes ir más allá de los confines de un libro de texto tradicional. Nota de contenido: Capítulo 1. Química: el estudio de los cambios (Química: una ciencia para el siglo XXI; El estudio de la química; El método científico; Clasificación de la materia; Los tres estados de la materia; Propiedades físicas y químicas de la materia; Mediciones; El manejo de los números; El método del factor unitario para la resolución de problemas). - Capítulo 2. Átomos, moléculas y iones (La teoría atómica; La estructura del átomo; Número atómico, número de masa e isótopos; La tabla periódica; Moléculas y iones; Fórmulas químicas; Nomenclatura de los compuestos). - Capítulo 3. Relaciones de masa en las reacciones químicas (Masa atómica; Masa molar de un elemento y número de Avogadro; Masa molecular; El espectrómetro de masas; Composición porcentual de los compuestos; Determinación experimental de fórmulas empíricas; Reacciones químicas y ecuaciones químicas; Cantidades de reactivos y productos; Reactivo limitante; Rendimiento de reacción). - Capítulo 4. Reacciones en disolución acuosa (Propiedades generales de las disoluciones acuosas; Reacciones de precipitación; Reacciones ácido-base; Reacciones de oxidación-reducción; Concentración de disoluciones; Análisis gravimétrico; Valoraciones ácido-base; Valoraciones redox). - Capítulo 5. Gases (Sustancias que existen como gases; Presión de un gas; Las leyes de los gases; La ecuación del gas ideal; La estequiometría de los gases; Ley de Dalton de las presiones parciales; La teoría cinética molecular de los gases; Desviación del comportamiento ideal). - Capítulo 6. Termoquímica (La naturaleza de la energía y los tipos de energía; Cambios de energía en las reacciones químicas; Entalpía; Calorimetría; Entalpía estándar de formación y reacción; Calor de disolución y dilución; Introducción a la termodinámica). - Capítulo 7. La teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos (De la física clásica a la teoría cuántica; El efecto fotoeléctrico; Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno; La naturaleza dual del electrón; Mecánica cuántica; Los números cuánticos; Orbitales atómicos; Configuración electrónica; El principio de construcción). - Capítulo 8. Relaciones periódicas de los elementos (Desarrollo de la tabla periódica; Clasificación periódica de los elementos; Variaciones periódicas de las propiedades físicas; Energía de ionización; Afinidad electrónica; Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos). - Capítulo 9. Enlace químico I: conceptos básicos (Símbolos de puntos de Lewis; El enlace iónico; Energía reticular de los compuestos iónicos; El enlace covalente; Electronegatividad; Escritura de las estructuras de Lewis; Carga formal y estructura de Lewis; El concepto de resonancia; Excepciones a la regla del octeto; Energía de enlace). - Capítulo 10. Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos (Geometría molecular; Momento dipolar; Teoría del enlace de valencia; Hibridación de orbitales atómicos; Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces; Teoría del orbital molecular; Configuraciones de orbitales moleculares; Orbitales moleculares deslocalizados). - Capítulo 11. Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos (La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos; Fuerzas intermoleculares; Propiedades de los líquidos; Estructura cristalina; Difracción de rayos X por los cristales; Tipos de cristales; Sólidos amorfos; Cambios de fase; Diagramas de fase). - Capítulo 12. Propiedades físicas de las disoluciones (Tipos de disoluciones; Una visión molecular del proceso de disolución; Unidades de concentración; Efecto de la temperatura en la solubilidad; Efecto de la presión en la solubilidad de los gases; Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos; Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos; Coloides). - Capítulo 13. Cinética química (La velocidad de una reacción; La ley de la velocidad; Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo; Constantes de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura; Mecanismos de reacción; Catálisis). - Capítulo 14. Equilibrio químico (El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio; Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio; Relación entre cinética química y equilibrio químico; ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?; Factores que alteran el equilibrio químico). - Capítulo 15. Ácidos y bases (Ácidos y bases de Brønsted; Propiedades ácido-base del agua; El pH: una medida de la acidez; Fuerza de los ácidos y las bases; Ácidos débiles y su constante de ionización ácida; Bases débiles y su constante de ionización básica; Relación entre la constante de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas; Ácidos dipróticos y polipróticos; Estructura molecular y fuerza de los ácidos; Propiedades ácido-base de las sales; Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos; Ácidos y bases de Lewis). - Capítulo 16. Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad (Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución; El efecto del ion común; Disoluciones amortiguadoras; Valoraciones ácido-base; Indicadores ácido-base; Equilibrios de solubilidad; Separación de iones por precipitación fraccionada; El efecto del ion común y la solubilidad; El pH y la solubilidad; Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad; Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo). - Capítulo 17. La química de la atmósfera (La atmósfera terrestre; Los fenómenos en las capas externas de la atmósfera; Disminución del ozono en la estratosfera; Los volcanes; El efecto invernadero; La lluvia ácida; El esmog fotoquímico; Contaminación doméstica). - Capítulo 18. Entropía, energía libre y equilibrio (Las tres leyes de la termodinámica; Los procesos espontáneos y la entropía; La segunda ley de la termodinámica; La energía libre de Gibbs; La energía libre y el equilibrio químico; La termodinámica en los sistemas vivos). - Capítulo 19. Electroquímica (Reacciones redox; Celdas electroquímicas; Potenciales estándar de electrodo; Espontaneidad de las reacciones redox; Efecto de la concentración en la fem de la celda; Baterías; Corrosión; Electrólisis). - Capítulo 20. Metalurgia y química de los metales (Abundancia de los metales; Procesos metalúrgicos; Teoría de bandas de conductividad; Tendencias periódicas de las propiedades metálicas; Los metales alcalinos; Los metales alcalinotérreos; Aluminio). - Capítulo 21. Elementos no metálicos y sus compuestos (Propiedades generales de los no metales; Hidrógeno; Carbono; Nitrógeno y fósforo; Oxígeno y azufre; Los halógenos). - Capítulo 22. La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación (Propiedades de los metales de transición; La química del hierro y del cobre; Compuestos de coordinación; Estructura de los compuestos de coordinación; El enlace en los compuestos de coordinación: teoría del campo cristalino; Reacciones de los compuestos de coordinación; Aplicaciones de los compuestos de coordinación). - Capítulo 23. Química nuclear (La naturaleza de las reacciones nucleares; Estabilidad nuclear; Radiactividad natural; Transmutación nuclear; Fisión nuclear; Fusión nuclear; Aplicaciones de los isótopos; Efectos biológicos de la radiación). - Capítulo 24. Química orgánica (Clases de compuestos orgánicos; Hidrocarburos alifáticos; Hidrocarburos aromáticos; Química de los grupos funcionales). - Capítulo 25. Polímeros orgánicos sintéticos y naturales (Propiedades de los polímeros; Polímeros orgánicos sintéticos; Proteínas; Ácidos nucleicos). - Apéndice 1. Los elementos y la derivación de sus nombres y símbolos. - Apéndice 2. Unidades de la constante de los gases. - Apéndice 3. Selección de datos termodinámicos a 1 atm y 25 °C. - Apéndice 4. Operaciones matemáticas. - Glosario. - Respuestas a los problemas con número par. - Índice. Reserva
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Título : Química 2 : enseñanza básica Tipo de documento: texto impreso Autores: Aníbal Bascuñán, Autor ; Silvia Bello, Autor ; Gisela Hernández, Autor ; Pilar Montagut, Autor ; Rebeca Sandoval, Autor Mención de edición: 1a reimpr. Editorial: México : Limusa Fecha de publicación: 1994 Otro editor: Noriega Editores Número de páginas: 320 p. ISBN/ISSN/DL: 978-968-18-4966-5 Idioma : Español (spa) Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: Este texto de Química tiene como finalidad crear en el alumno el interés por el estudio reflexivo de la ciencia, así como propiciar una actitud positiva ante la Química. Por ello, los autores inician cada tema con un diálogo entre dos personajes: un "joven terrícola" y un extraño y fascinante personaje, Andrómedo, surgido del fondo mismo del universo. Este peculiar visitante acompaña al protagonista - el estudiante de Secundaria - a conocer la materia desde dentro y desde fuera, en sus múltiples transformaciones. En este encuentro de Andrómedo con nuestra realidad cotidiana surgen las preguntas ingenuas y profundas, en ocasiones jocosas, a partir de las cuales los autores abordan el contenido de esta apasionante ciencia que es la Química. En esta experiencia el estudiante de Secundaria tendrá la oportunidad de realizar lo que tanto ha deseado: hacer Química con sus propias manos, frecuentemente en su propia casa y casi siempre con sustancias que puede encontrar en su hogar o adquirir fácilmente en sitios de abasto comercial. El libro plantea la posibilidad tanto al profesor como al estudiante de desarrollar su propia creatividad a través de la formulación de preguntas que, en ocasiones, no han sido resueltas todavía por la ciencia. De este modo se trata de acercar, al alumno y maestro, a vivir una experiencia científica. El texto se estructura con experimentos, actividades diversas, ejercicios, actualidades científicas y tecnológicas, pequeñas biografías, etcétera. Con ello se desarrolla el interés por la ciencia y, en especial, por la Química. Nota de contenido: Presentación. - Capítulo 1. Agua, disoluciones y reacciones químicas. - Propiedades del agua. - Disoluciones acuosas. - Teoría de la disolución electrolítica, Arrhenius. Cationes y aniones. - Acidez y basicidad. - Ácidos y bases. Caracterización. - Velocidad de una reacción química. - La concentración y la velocidad de reacción. - Efecto de la temperatura sobre la velocidad. - El estado de subdivisión y la velocidad de reacción. - Los catalizadores y la velocidad de reacción. - Los enzimas, esos catalizadores maravillosos. - El agua, las disoluciones y las reacciones químicas. - Capítulo 2. Quemar combustibles. Oxidaciones. - Composición del aire puro. - Quemar combustibles. Oxidaciones. - Reacciones de oxidación. - Propiedades del oxígeno. - Óxidos básicos y óxidos ácidos. - La terrible corrosión. - Combustión en una vela. - Combustibles químicos. - Hidrocarburos. - Los alcanos. Series homólogas. Isomería. - Isomería. - Los alcanos, combustibles químicos. - Otros compuestos orgánicos. - Otros combustibles: biomasa, hidrógeno. Análisis costo/beneficio. - Productos derivados del petróleo. - Medicamentos. - Energía química almacenada. - Productos de la combustión. - Dióxido de carbono y el calentamiento global del Planeta. - Dióxidos de azufre y nitrógeno; precipitación ácida. - Ciclos en nuestro ambiente (carbono y nitrógeno). - Ciclo del carbono. - Importancia de las oxidaciones. Las oxidaciones y los combustibles (balance costo/beneficio). - Capítulo 3. Electroquímica. - Conductividad eléctrica de los materiales. - Oxidación y reducción. - Electrólisis. - Química y generación de electricidad. - La importancia de los procesos electroquímicos. Química 2 : enseñanza básica [texto impreso] / Aníbal Bascuñán, Autor ; Silvia Bello, Autor ; Gisela Hernández, Autor ; Pilar Montagut, Autor ; Rebeca Sandoval, Autor . - 1a reimpr. . - México : Limusa : Noriega Editores, 1994 . - 320 p.
ISBN : 978-968-18-4966-5
Idioma : Español (spa)
Clasificación: 540 QUÍMICA Resumen: Este texto de Química tiene como finalidad crear en el alumno el interés por el estudio reflexivo de la ciencia, así como propiciar una actitud positiva ante la Química. Por ello, los autores inician cada tema con un diálogo entre dos personajes: un "joven terrícola" y un extraño y fascinante personaje, Andrómedo, surgido del fondo mismo del universo. Este peculiar visitante acompaña al protagonista - el estudiante de Secundaria - a conocer la materia desde dentro y desde fuera, en sus múltiples transformaciones. En este encuentro de Andrómedo con nuestra realidad cotidiana surgen las preguntas ingenuas y profundas, en ocasiones jocosas, a partir de las cuales los autores abordan el contenido de esta apasionante ciencia que es la Química. En esta experiencia el estudiante de Secundaria tendrá la oportunidad de realizar lo que tanto ha deseado: hacer Química con sus propias manos, frecuentemente en su propia casa y casi siempre con sustancias que puede encontrar en su hogar o adquirir fácilmente en sitios de abasto comercial. El libro plantea la posibilidad tanto al profesor como al estudiante de desarrollar su propia creatividad a través de la formulación de preguntas que, en ocasiones, no han sido resueltas todavía por la ciencia. De este modo se trata de acercar, al alumno y maestro, a vivir una experiencia científica. El texto se estructura con experimentos, actividades diversas, ejercicios, actualidades científicas y tecnológicas, pequeñas biografías, etcétera. Con ello se desarrolla el interés por la ciencia y, en especial, por la Química. Nota de contenido: Presentación. - Capítulo 1. Agua, disoluciones y reacciones químicas. - Propiedades del agua. - Disoluciones acuosas. - Teoría de la disolución electrolítica, Arrhenius. Cationes y aniones. - Acidez y basicidad. - Ácidos y bases. Caracterización. - Velocidad de una reacción química. - La concentración y la velocidad de reacción. - Efecto de la temperatura sobre la velocidad. - El estado de subdivisión y la velocidad de reacción. - Los catalizadores y la velocidad de reacción. - Los enzimas, esos catalizadores maravillosos. - El agua, las disoluciones y las reacciones químicas. - Capítulo 2. Quemar combustibles. Oxidaciones. - Composición del aire puro. - Quemar combustibles. Oxidaciones. - Reacciones de oxidación. - Propiedades del oxígeno. - Óxidos básicos y óxidos ácidos. - La terrible corrosión. - Combustión en una vela. - Combustibles químicos. - Hidrocarburos. - Los alcanos. Series homólogas. Isomería. - Isomería. - Los alcanos, combustibles químicos. - Otros compuestos orgánicos. - Otros combustibles: biomasa, hidrógeno. Análisis costo/beneficio. - Productos derivados del petróleo. - Medicamentos. - Energía química almacenada. - Productos de la combustión. - Dióxido de carbono y el calentamiento global del Planeta. - Dióxidos de azufre y nitrógeno; precipitación ácida. - Ciclos en nuestro ambiente (carbono y nitrógeno). - Ciclo del carbono. - Importancia de las oxidaciones. Las oxidaciones y los combustibles (balance costo/beneficio). - Capítulo 3. Electroquímica. - Conductividad eléctrica de los materiales. - Oxidación y reducción. - Electrólisis. - Química y generación de electricidad. - La importancia de los procesos electroquímicos. Reserva
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