| Título : |
Química : la ciencia central |
| Tipo de documento: |
texto impreso |
| Autores: |
Theodore L. Brown, Autor ; Ana Elizabeth García Hernández, Traductor |
| Mención de edición: |
12a.ed. |
| Editorial: |
México : Pearson Education |
| Fecha de publicación: |
2014 |
| Número de páginas: |
xlvi, 1050 p., l-24 |
| ISBN/ISSN/DL: |
978-607-32-2237-2 |
| Idioma : |
Español (spa) |
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Resumen: |
Química, la ciencia central ha sido el texto líder en química general durante décadas debido a la claridad de su redacción, su exactitud científica y su enfoque actualizado, así como por sus ejercicios sólidos y su consistencia en el nivel de cobertura. La decimosegunda edición es resultado de la revisión más ambiciosa de este libro hasta el momento, y de la incorporación de nuevas ideas sobre cómo enseñar química, sin perder las características relevantes que han distinguido a este libro. |
| Nota de contenido: |
Prefacio - Acerca de los autores - Introducción: materia y medición - El estudio de la química - Clasificaciones de la materia - Propiedades de la materia - Unidades de medida - Incertidumbre en las mediciones - Análisis dimensional - Átomos, moléculas y iones - Teoría atómica de la materia - Descubrimiento de la estructura atómica - Concepción moderna de la estructura atómica - Masas atómicas - La tabla periódica - Moléculas y compuestos moleculares - Iones y compuestos iónicos - Nomenclatura de compuestos inorgánicos - Algunos compuestos orgánicos simples - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas - Ecuaciones químicas - Algunos patrones sencillos de reactividad química - Masas fórmula - El número de avogadro y el mol - Fórmulas empíricas a partir del análisis - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas - Reactivos limitantes - Reacciones en disoluciones acuosas - Propiedades generales de las disoluciones acuosas - Reacciones de precipitación - Ácidos, bases y reacciones de neutralización - Reacciones de oxidación-reducción - Concentraciones de solutos en disoluciones - Estequiometría de reacciones en disolución y análisis químico - Termoquímica - La naturaleza de la energía - Primera ley de la termodinámica - Entalpía - Entalpías de reacción - Calorimetría - Ley de hess - Entalpías de formación - Alimentos y combustibles - Estructura electrónica de los átomos - Naturaleza ondulatoria de la luz - Energía cuantizada y fotones - Espectros de líneas y el modelo de bohr - Comportamiento ondulatorio de la materia - Mecánica cuántica y orbitales atómicos - Representaciones de orbitales - Átomos polielectrónicos - Configuraciones electrónicas - Configuraciones electrónicas y la tabla periódica - Propiedades periódicas de los elementos - Desarrollo de la tabla periódica - Carga nuclear efectiva - Tamaños de los átomos y de los iones - Energía de ionización - Afinidades electrónicas - Metales, no metales y metaloides - Tendencias para los metales de los grupos 1a y 2a - Tendencias de no metales seleccionados - Conceptos básicos de los enlaces químicos - Símbolos de lewis y la regla del octeto - Enlace iónico - Enlace covalente - Polaridad de enlace y electronegatividad - Representación de las estructuras de lewis - Estructuras de resonancia - Excepciones a la regla del octeto - Fuerza de enlaces covalentes - Geometría molecular y teorías de enlace - Formas moleculares - El modelo rpecv - Forma molecular y polaridad molecular - Enlaces covalentes y traslape de orbitales - Orbitales híbridos - Enlaces múltiples - Orbitales moleculares - Moléculas diatómicas del periodo 2 - Gases - Características de los gases - Presión - Las leyes de los gases - La ecuación del gas ideal - Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal - Mezclas de gases y presiones parciales - Teoría cinética-molecular de los gases - Efusión y difusión molecular - Gases reales: desviaciones del comportamiento ideal - Líquidos y fuerzas intermoleculares - Comparación molecular de los gases, líquidos y sólidos - Fuerzas intermoleculares - Algunas propiedades de los líquidos - Cambios de fase - Presión de vapor - Diagramas de fases - Cristales líquidos - Sólidos y nuevos materiales - Clasificación de los sólidos - Estructuras de los sólidos - Sólidos metálicos - Enlace metálico - Sólidos iónicos - Sólidos moleculares - Sólidos de red covalente - Sólidos poliméricos - Nanomateriales - Propiedades de las disoluciones - El proceso de disolución - Disoluciones saturadas y solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Cómo se expresa la concentración de la disolución - Propiedades coligativas - Coloides - Cinética química - Factores que influyen en las velocidades de reacción - Velocidades de reacción - Concentración y las leyes de las velocidades de reacción - Cambio de la concentración con el tiempo - Temperatura y velocidad - Mecanismos de reacción - Catálisis - Equilibrio químico - Concepto de equilibrio - Constante de equilibrio - Interpretar y trabajar con las constantes de equilibrio - Equilibrios heterogéneos - Cálculo de las constantes de equilibrio - Aplicaciones de las constantes de equilibrio - Principio de le châtelier - Equilibrios ácido-base - Ácidos y bases: un breve repaso - Ácidos y bases de brønsted-lowry - La autoionización del agua - La escala de ph - Ácidos y bases fuertes - Ácidos débiles - Bases débiles - Relación entre ka y kb - Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales - Comportamiento ácido-base y estructura química - Ácidos y bases de lewis - Aspectos adicionales del equilibrio acuoso - El efecto del ion común - Disoluciones amortiguadoras de ph - Titulaciones ácido-base - Equilibrios de solubilidad - Factores que influyen en la solubilidad - Precipitación y separación de iones - Análisis cualitativo de elementos metálicos - Química del medio ambiente - La atmósfera terrestre - Actividades humanas y la atmósfera terrestre - El agua en la tierra - Actividades humanas y el agua en la tierra - Química verde - Termodinámica - Procesos espontáneos - Entropía y la segunda ley de la termodinámica - Interpretación molecular de la entropía - Cambios de entropía en las reacciones químicas - Energía libre de gibbs - Energía libre y temperatura - Energía libre y la constante de equilibrio - Electroquímica - Estados de oxidación y reacciones de oxidación-reducción - Balanceo de ecuaciones redox - Celdas voltaicas - Potenciales de celda en condiciones estándar - Energía libre y reacciones redox - Potenciales de celda en condiciones no estándar - Baterías y celdas de combustible - Corrosión - Electrólisis - Química nuclear - Radiactividad - Patrones de estabilidad nuclear - Transmutaciones nucleares - Velocidades de desintegración radiactiva - Detección de radiactividad - Cambios de energía en las reacciones nucleares - Energía nuclear: fisión - Energía nuclear: fusión - Radiación en el ambiente y en los sistemas vivos - Química de los no metales - Tendencias periódicas y reacciones químicas - Hidrógeno - Grupo 8a: los gases nobles - Grupo 7a: los halógenos - Oxígeno - Los demás elementos del grupo 6a: s, se, te y po - Nitrógeno - Los otros elementos del grupo 5a: p, as, sb y bi - Carbono - Los otros elementos del grupo 4a: si, ge, sn y pb - Boro - Metales de transición y la química de coordinación - Los metales de transición - Complejos metálicos de transición - Ligandos comunes en la química de coordinación - Nomenclatura e isomería en la química de coordinación - Color y magnetismo en la química de coordinación - Teoría del campo cristalino - La química de la vida: química orgánica y biológica - Características generales de las moléculas orgánicas - Introducción a los hidrocarburos - Alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos - Grupos funcionales orgánicos - Quiralidad en química orgánica - Introducción a la bioquímica - Proteínas - Carbohidratos - Lípidos - Ácidos nucleicos - Apéndices - Operaciones matemáticas - Propiedades del agua - Cantidades termodinámicas para determinadas sustancias a 298.15 k (25 °c) - Constantes de equilibrio acuoso - Potenciales de reducción estándar a 25 °c - Respuestas a ejercicios seleccionados - Respuestas de las secciones piénselo un poco - Respuestas a las preguntas de las secciones imagine - Glosario - Créditos de fotografías y de arte - Índice analítico. |
Química : la ciencia central [texto impreso] / Theodore L. Brown, Autor ; Ana Elizabeth García Hernández, Traductor . - 12a.ed. . - México : Pearson Education, 2014 . - xlvi, 1050 p., l-24. ISBN : 978-607-32-2237-2 Idioma : Español ( spa)
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Resumen: |
Química, la ciencia central ha sido el texto líder en química general durante décadas debido a la claridad de su redacción, su exactitud científica y su enfoque actualizado, así como por sus ejercicios sólidos y su consistencia en el nivel de cobertura. La decimosegunda edición es resultado de la revisión más ambiciosa de este libro hasta el momento, y de la incorporación de nuevas ideas sobre cómo enseñar química, sin perder las características relevantes que han distinguido a este libro. |
| Nota de contenido: |
Prefacio - Acerca de los autores - Introducción: materia y medición - El estudio de la química - Clasificaciones de la materia - Propiedades de la materia - Unidades de medida - Incertidumbre en las mediciones - Análisis dimensional - Átomos, moléculas y iones - Teoría atómica de la materia - Descubrimiento de la estructura atómica - Concepción moderna de la estructura atómica - Masas atómicas - La tabla periódica - Moléculas y compuestos moleculares - Iones y compuestos iónicos - Nomenclatura de compuestos inorgánicos - Algunos compuestos orgánicos simples - Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas - Ecuaciones químicas - Algunos patrones sencillos de reactividad química - Masas fórmula - El número de avogadro y el mol - Fórmulas empíricas a partir del análisis - Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas - Reactivos limitantes - Reacciones en disoluciones acuosas - Propiedades generales de las disoluciones acuosas - Reacciones de precipitación - Ácidos, bases y reacciones de neutralización - Reacciones de oxidación-reducción - Concentraciones de solutos en disoluciones - Estequiometría de reacciones en disolución y análisis químico - Termoquímica - La naturaleza de la energía - Primera ley de la termodinámica - Entalpía - Entalpías de reacción - Calorimetría - Ley de hess - Entalpías de formación - Alimentos y combustibles - Estructura electrónica de los átomos - Naturaleza ondulatoria de la luz - Energía cuantizada y fotones - Espectros de líneas y el modelo de bohr - Comportamiento ondulatorio de la materia - Mecánica cuántica y orbitales atómicos - Representaciones de orbitales - Átomos polielectrónicos - Configuraciones electrónicas - Configuraciones electrónicas y la tabla periódica - Propiedades periódicas de los elementos - Desarrollo de la tabla periódica - Carga nuclear efectiva - Tamaños de los átomos y de los iones - Energía de ionización - Afinidades electrónicas - Metales, no metales y metaloides - Tendencias para los metales de los grupos 1a y 2a - Tendencias de no metales seleccionados - Conceptos básicos de los enlaces químicos - Símbolos de lewis y la regla del octeto - Enlace iónico - Enlace covalente - Polaridad de enlace y electronegatividad - Representación de las estructuras de lewis - Estructuras de resonancia - Excepciones a la regla del octeto - Fuerza de enlaces covalentes - Geometría molecular y teorías de enlace - Formas moleculares - El modelo rpecv - Forma molecular y polaridad molecular - Enlaces covalentes y traslape de orbitales - Orbitales híbridos - Enlaces múltiples - Orbitales moleculares - Moléculas diatómicas del periodo 2 - Gases - Características de los gases - Presión - Las leyes de los gases - La ecuación del gas ideal - Otras aplicaciones de la ecuación del gas ideal - Mezclas de gases y presiones parciales - Teoría cinética-molecular de los gases - Efusión y difusión molecular - Gases reales: desviaciones del comportamiento ideal - Líquidos y fuerzas intermoleculares - Comparación molecular de los gases, líquidos y sólidos - Fuerzas intermoleculares - Algunas propiedades de los líquidos - Cambios de fase - Presión de vapor - Diagramas de fases - Cristales líquidos - Sólidos y nuevos materiales - Clasificación de los sólidos - Estructuras de los sólidos - Sólidos metálicos - Enlace metálico - Sólidos iónicos - Sólidos moleculares - Sólidos de red covalente - Sólidos poliméricos - Nanomateriales - Propiedades de las disoluciones - El proceso de disolución - Disoluciones saturadas y solubilidad - Factores que afectan la solubilidad - Cómo se expresa la concentración de la disolución - Propiedades coligativas - Coloides - Cinética química - Factores que influyen en las velocidades de reacción - Velocidades de reacción - Concentración y las leyes de las velocidades de reacción - Cambio de la concentración con el tiempo - Temperatura y velocidad - Mecanismos de reacción - Catálisis - Equilibrio químico - Concepto de equilibrio - Constante de equilibrio - Interpretar y trabajar con las constantes de equilibrio - Equilibrios heterogéneos - 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