| Título : |
Química IV : general e inorgánica : para cuarto año del bachillerato y cursos equivalentes |
| Tipo de documento: |
texto impreso |
| Autores: |
Jorge O. Milone, Autor |
| Mención de edición: |
Reestructurada |
| Editorial: |
Buenos Aires : Ángel Estrada |
| Fecha de publicación: |
1993 |
| Número de páginas: |
447 p. |
| ISBN/ISSN/DL: |
978-950-01-0120-2 |
| Idioma : |
Español (spa) |
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Nota de contenido: |
Objetivos generales del curso. - Introducción a la Química general: Objetivos operacionales intelectuales. - El método científico: Observación y experimentación; Leyes y teorías científicas; Breve historia de la Química. - Propiedades físicas de los sistemas materiales: Propiedades específicas; Clasificación de los sistemas materiales; Las fases de un sistema y su separación; Componentes de un sistema. Sustancias puras y soluciones; Procesos de fraccionamiento. - Propiedades químicas de los sistemas materiales: Reacciones químicas; La descomposición química. Las sustancias simples; Los compuestos químicos. - Las leyes gravimétricas: La ley de conservación de la masa; La equivalencia masa-energía; La ley de las proporciones constantes; Gravimetría; Otras leyes gravimétricas. - Estructura atomicomolecular de la materia: Formulación de objetivos. - La teoría atomicomolecular: Los enunciados clásicos; Los símbolos de los elementos y las fórmulas moleculares; Las ecuaciones químicas; Atomicidad; Alotropía; Sustancia simple y elemento; Estructura de los sistemas materiales. - Las leyes volumétricas del estado gaseoso: Las condiciones normales de presión y de temperatura; La ley de las combinaciones gaseosas; La ley de Avogadro; La igualación de ecuaciones químicas. - Pesos atómicos y moleculares: Los pesos atómicos; Los pesos moleculares. El mol; El número de Avogadro; El volumen molar normal. - Estequiometría. - Fórmulas moleculares: Ecuación general del estado gaseoso; Determinación del mol de un gas; Fórmulas moleculares; La composición centesimal; Distintos tipos de fórmulas químicas. - Los modelos atomicomoleculares: Los requisitos exigidos a los objetivos. - La periodicidad de los elementos: Metales y no metales; La atomicidad de los elementos; El comportamiento químico de metales y no metales; La ley periódica. - La Tabla Periódica de los elementos: Metales y no metales; El número atómico. La ley de Moseley. - Los modelos atómicos: El modelo atómico de Rutherford; La espectroscopia y sus aplicaciones; La teoría cuántica; El modelo cuántico; El diagrama de niveles de energía; Los orbitales atómicos. - La configuración electrónica: La Tabla Periódica y la configuración electrónica; La configuración electrónica de los gases nobles; Los diagramas de puntos. - Las uniones químicas. El enlace iónico: La formación de iones; Los iones y la Tabla Periódica; Cristales iónicos; El enlace iónico. - Fórmulas y nomenclatura de los compuestos iónicos: Deducción de fórmulas iónicas. Igualación de ecuaciones; Nomenclatura de los compuestos iónicos binarios. - Los enlaces covalentes: Las covalencias comunes; Covalencias simples, dobles y triples; Propiedades de los compuestos covalentes; Enlaces covalentes coordinados. - Propiedades atómicas: El tamaño de los átomos; La energía de ionización; La electronegatividad de los elementos. - Introducción a la Química inorgánica: Los objetivos en la enseñanza y el aprendizaje. - El oxígeno: La composición del aire; El estado natural del oxígeno; Obtención y usos del oxígeno; La catálisis; Propiedades químicas del oxígeno; Fórmulas y nomenclatura de los óxidos; El ozono. - Oxidación y reducción (I): Reglas para calcular números de oxidación; Los números de oxidación y la Tabla Periódica; Oxidación y reducción; Agentes oxidantes y reductores; Interpretación electrónica de la oxirreducción. - El agua: Agua potable; Propiedades físicas y composición química del agua; Polaridad de las moléculas; Cristales moleculares. Orden y desorden en la naturaleza. - Soluciones acuosas: Unidades de concentración; La solubilidad; Cristalografía. - Soluciones acuosas diluidas: Ebulloscopía; La presión de vapor de agua; Crioscopía; Las leyes de Raoult. - Sistemas coloidales: Propiedades de los sistemas coloidales. - Ácidos y bases: La teoría iónica; El grado de ionización; La ionización del agua; Los hidrácidos; Los oxoácidos; Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones; Los hidróxidos; La teoría de Brönsted. - Las sales inorgánicas: Obtención y nomenclatura de las sales; Métodos para la preparación de sales; Neutralización parcial y total. - Nociones de fisicoquímica: Planificación del aprendizaje. - Termoquímica: Las ecuaciones termoquímicas; El diagrama entálpico; Las leyes termoquímicas. - Oxidación y reducción (II): El método del ion-electrón. - Electroquímica: Celdas electroquímicas; Los potenciales de electrodo; La predicción de reacciones redox. - Cinética química: La velocidad de reacción; Efectos cinéticos de la temperatura y los catalizadores; Interpretación cineticomolecular de las reacciones químicas; Los mecanismos de reacción. - Los equilibrios químicos: La reversibilidad de los equilibrios físicos; Los equilibrios químicos; La ley del equilibrio químico; La autoionización del agua; El pH; Desplazamientos del equilibrio químico. El principio de Le Chatelier. - Química inorgánica: Los objetivos y los medios audiovisuales. - Grupo 17 de la Tabla Periódica: los halógenos: Preparación de halógenos en el laboratorio; Propiedades químicas de los halógenos; Los halogenuros de hidrógeno, los hidrácidos y sus sales; Compuestos oxigenados de los halógenos; Estado natural y aplicaciones de los halógenos. - Grupo 16 de la Tabla Periódica: el azufre: Las variedades alotrópicas del azufre; El sulfuro de hidrógeno y sus derivados; Compuestos oxigenados del azufre; El ácido sulfúrico: su elaboración y sus propiedades; Estado natural y aplicaciones del azufre. - Grupo 15 de la Tabla Periódica: el nitrógeno y el fósforo: Propiedades del nitrógeno; El amoníaco; Compuestos oxigenados del nitrógeno. El ácido nítrico; Estado natural y ciclo del nitrógeno; El fósforo y sus compuestos; Estado natural y ciclo del fósforo. - Grupo 14 de la Tabla Periódica: el carbono y el silicio: Las variedades alotrópicas del carbono; Los óxidos de carbono. El ácido carbónico y sus sales; El ciclo del carbono en la naturaleza; Estado natural y aplicaciones del carbono; El dióxido de silicio y los silicatos. - Grupos 1 y 2 de la Tabla Periódica: sodio, potasio, magnesio y calcio: Reacciones químicas del grupo 1; Estado natural y aplicaciones del sodio y el potasio; Propiedades químicas del magnesio y el calcio. - Metales: aluminio, hierro, cobre y zinc: Propiedades del aluminio y sus compuestos; Compuestos ferrosos y férricos; El cobre y sus compuestos; El zinc y sus compuestos; Metalurgia; Usos de los metales y sus aleaciones. - Química nuclear: Los objetivos y los distintos tipos de aprendizaje. - Fenómenos nucleares naturales: Los isótopos; Las transformaciones nucleares; La radiactividad natural; Las leyes de la radiactividad. - Fenómenos nucleares inducidos: Aplicaciones de los radioisótopos; La fisión nuclear; Los reactores nucleares; La fusión nuclear |
Química IV : general e inorgánica : para cuarto año del bachillerato y cursos equivalentes [texto impreso] / Jorge O. Milone, Autor . - Reestructurada . - Buenos Aires : Ángel Estrada, 1993 . - 447 p. ISBN : 978-950-01-0120-2 Idioma : Español ( spa)
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Nota de contenido: |
Objetivos generales del curso. - Introducción a la Química general: Objetivos operacionales intelectuales. - El método científico: Observación y experimentación; Leyes y teorías científicas; Breve historia de la Química. - Propiedades físicas de los sistemas materiales: Propiedades específicas; Clasificación de los sistemas materiales; Las fases de un sistema y su separación; Componentes de un sistema. Sustancias puras y soluciones; Procesos de fraccionamiento. - Propiedades químicas de los sistemas materiales: Reacciones químicas; La descomposición química. Las sustancias simples; Los compuestos químicos. - Las leyes gravimétricas: La ley de conservación de la masa; La equivalencia masa-energía; La ley de las proporciones constantes; Gravimetría; Otras leyes gravimétricas. - Estructura atomicomolecular de la materia: Formulación de objetivos. - La teoría atomicomolecular: Los enunciados clásicos; Los símbolos de los elementos y las fórmulas moleculares; Las ecuaciones químicas; Atomicidad; Alotropía; Sustancia simple y elemento; Estructura de los sistemas materiales. - Las leyes volumétricas del estado gaseoso: Las condiciones normales de presión y de temperatura; La ley de las combinaciones gaseosas; La ley de Avogadro; La igualación de ecuaciones químicas. - Pesos atómicos y moleculares: Los pesos atómicos; Los pesos moleculares. El mol; El número de Avogadro; El volumen molar normal. - Estequiometría. - Fórmulas moleculares: Ecuación general del estado gaseoso; Determinación del mol de un gas; Fórmulas moleculares; La composición centesimal; Distintos tipos de fórmulas químicas. - Los modelos atomicomoleculares: Los requisitos exigidos a los objetivos. - La periodicidad de los elementos: Metales y no metales; La atomicidad de los elementos; El comportamiento químico de metales y no metales; La ley periódica. - La Tabla Periódica de los elementos: Metales y no metales; El número atómico. La ley de Moseley. - Los modelos atómicos: El modelo atómico de Rutherford; La espectroscopia y sus aplicaciones; La teoría cuántica; El modelo cuántico; El diagrama de niveles de energía; Los orbitales atómicos. - La configuración electrónica: La Tabla Periódica y la configuración electrónica; La configuración electrónica de los gases nobles; Los diagramas de puntos. - Las uniones químicas. El enlace iónico: La formación de iones; Los iones y la Tabla Periódica; Cristales iónicos; El enlace iónico. - Fórmulas y nomenclatura de los compuestos iónicos: Deducción de fórmulas iónicas. Igualación de ecuaciones; Nomenclatura de los compuestos iónicos binarios. - Los enlaces covalentes: Las covalencias comunes; Covalencias simples, dobles y triples; Propiedades de los compuestos covalentes; Enlaces covalentes coordinados. - Propiedades atómicas: El tamaño de los átomos; La energía de ionización; La electronegatividad de los elementos. - Introducción a la Química inorgánica: Los objetivos en la enseñanza y el aprendizaje. - El oxígeno: La composición del aire; El estado natural del oxígeno; Obtención y usos del oxígeno; La catálisis; Propiedades químicas del oxígeno; Fórmulas y nomenclatura de los óxidos; El ozono. - Oxidación y reducción (I): Reglas para calcular números de oxidación; Los números de oxidación y la Tabla Periódica; Oxidación y reducción; Agentes oxidantes y reductores; Interpretación electrónica de la oxirreducción. - El agua: Agua potable; Propiedades físicas y composición química del agua; Polaridad de las moléculas; Cristales moleculares. Orden y desorden en la naturaleza. - Soluciones acuosas: Unidades de concentración; La solubilidad; Cristalografía. - Soluciones acuosas diluidas: Ebulloscopía; La presión de vapor de agua; Crioscopía; Las leyes de Raoult. - Sistemas coloidales: Propiedades de los sistemas coloidales. - Ácidos y bases: La teoría iónica; El grado de ionización; La ionización del agua; Los hidrácidos; Los oxoácidos; Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones; Los hidróxidos; La teoría de Brönsted. - Las sales inorgánicas: Obtención y nomenclatura de las sales; Métodos para la preparación de sales; Neutralización parcial y total. - Nociones de fisicoquímica: Planificación del aprendizaje. - Termoquímica: Las ecuaciones termoquímicas; El diagrama entálpico; Las leyes termoquímicas. - Oxidación y reducción (II): El método del ion-electrón. - Electroquímica: Celdas electroquímicas; Los potenciales de electrodo; La predicción de reacciones redox. - Cinética química: La velocidad de reacción; Efectos cinéticos de la temperatura y los catalizadores; Interpretación cineticomolecular de las reacciones químicas; Los mecanismos de reacción. - Los equilibrios químicos: La reversibilidad de los equilibrios físicos; Los equilibrios químicos; La ley del equilibrio químico; La autoionización del agua; El pH; Desplazamientos del equilibrio químico. El principio de Le Chatelier. - Química inorgánica: Los objetivos y los medios audiovisuales. - Grupo 17 de la Tabla Periódica: los halógenos: Preparación de halógenos en el laboratorio; Propiedades químicas de los halógenos; Los halogenuros de hidrógeno, los hidrácidos y sus sales; Compuestos oxigenados de los halógenos; Estado natural y aplicaciones de los halógenos. - Grupo 16 de la Tabla Periódica: el azufre: Las variedades alotrópicas del azufre; El sulfuro de hidrógeno y sus derivados; Compuestos oxigenados del azufre; El ácido sulfúrico: su elaboración y sus propiedades; Estado natural y aplicaciones del azufre. - Grupo 15 de la Tabla Periódica: el nitrógeno y el fósforo: Propiedades del nitrógeno; El amoníaco; Compuestos oxigenados del nitrógeno. El ácido nítrico; Estado natural y ciclo del nitrógeno; El fósforo y sus compuestos; Estado natural y ciclo del fósforo. - Grupo 14 de la Tabla Periódica: el carbono y el silicio: Las variedades alotrópicas del carbono; Los óxidos de carbono. El ácido carbónico y sus sales; El ciclo del carbono en la naturaleza; Estado natural y aplicaciones del carbono; El dióxido de silicio y los silicatos. - Grupos 1 y 2 de la Tabla Periódica: sodio, potasio, magnesio y calcio: Reacciones químicas del grupo 1; Estado natural y aplicaciones del sodio y el potasio; Propiedades químicas del magnesio y el calcio. - Metales: aluminio, hierro, cobre y zinc: Propiedades del aluminio y sus compuestos; Compuestos ferrosos y férricos; El cobre y sus compuestos; El zinc y sus compuestos; Metalurgia; Usos de los metales y sus aleaciones. - Química nuclear: Los objetivos y los distintos tipos de aprendizaje. - Fenómenos nucleares naturales: Los isótopos; Las transformaciones nucleares; La radiactividad natural; Las leyes de la radiactividad. - Fenómenos nucleares inducidos: Aplicaciones de los radioisótopos; La fisión nuclear; Los reactores nucleares; La fusión nuclear |
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Refinar búsquedaQuímica básica : para tercer año de las escuelas técnicas pertenecientes al CONET y otros establecimientos equivalentes / Jorge O. Milone
