| Título : |
Química |
| Tipo de documento: |
texto impreso |
| Autores: |
Raymond Chang, Autor ; Rosa Zugazagoitia Herranz, Traductor |
| Mención de edición: |
7a ed. |
| Editorial: |
McGraw-Hill Interamericana |
| Fecha de publicación: |
2002 |
| Número de páginas: |
xxxvi; 1001 p.; L-14 |
| ISBN/ISSN/DL: |
978-970-10-3894-9 |
| Idioma : |
Español (spa) Idioma original : Inglés (eng) |
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Resumen: |
Los avances tecnológicos van transformando la manera en que se enseña la química. En esta séptima edición de Química, de Raymond Chang, se aplican nuevas herramientas multimedia: tutoriales interactivos para estudiantes, curso WebCT y presentaciones en PowerPoint, entre otras, que tienen la ventaja de adaptarse a los diferentes estilos de aprendizaje y hacen más fácil a los estudiantes la visualización de los fenómenos químicos. En la presente obra se incluyen, de manera clara y concisa, los siguientes aspectos: Al final de los capítulos viene un claro resumen de ecuaciones, hechos, conceptos y palabras clave, así como suficientes preguntas y problemas que ayudarán a los estudiantes a repasar y sintetizar el contenido del capítulo. En cada capítulo se añadieron recuadros de «La química en acción», donde se analizan aplicaciones de la materia en otras ciencias y en la vida diaria. Las secciones de «Misterio químico» brindan a los estudiantes la oportunidad de desarrollar sus destrezas para resolver problemas, pues les permiten integrar conceptos y principios químicos. Se muestran aplicaciones de la química a la industria, la medicina, la biología, el ambiente, la agricultura y algunas otras disciplinas. El libro que tiene en sus manos integra varias herramientas diseñadas específicamente para un curso de química básico en universidades de habla hispana, el cual les permitirá a instructores y estudiantes ir más allá de los confines de un libro de texto tradicional. |
| Nota de contenido: |
Capítulo 1. Química: el estudio de los cambios (Química: una ciencia para el siglo XXI; El estudio de la química; El método científico; Clasificación de la materia; Los tres estados de la materia; Propiedades físicas y químicas de la materia; Mediciones; El manejo de los números; El método del factor unitario para la resolución de problemas). - Capítulo 2. Átomos, moléculas y iones (La teoría atómica; La estructura del átomo; Número atómico, número de masa e isótopos; La tabla periódica; Moléculas y iones; Fórmulas químicas; Nomenclatura de los compuestos). - Capítulo 3. Relaciones de masa en las reacciones químicas (Masa atómica; Masa molar de un elemento y número de Avogadro; Masa molecular; El espectrómetro de masas; Composición porcentual de los compuestos; Determinación experimental de fórmulas empíricas; Reacciones químicas y ecuaciones químicas; Cantidades de reactivos y productos; Reactivo limitante; Rendimiento de reacción). - Capítulo 4. Reacciones en disolución acuosa (Propiedades generales de las disoluciones acuosas; Reacciones de precipitación; Reacciones ácido-base; Reacciones de oxidación-reducción; Concentración de disoluciones; Análisis gravimétrico; Valoraciones ácido-base; Valoraciones redox). - Capítulo 5. Gases (Sustancias que existen como gases; Presión de un gas; Las leyes de los gases; La ecuación del gas ideal; La estequiometría de los gases; Ley de Dalton de las presiones parciales; La teoría cinética molecular de los gases; Desviación del comportamiento ideal). - Capítulo 6. Termoquímica (La naturaleza de la energía y los tipos de energía; Cambios de energía en las reacciones químicas; Entalpía; Calorimetría; Entalpía estándar de formación y reacción; Calor de disolución y dilución; Introducción a la termodinámica). - Capítulo 7. La teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos (De la física clásica a la teoría cuántica; El efecto fotoeléctrico; Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno; La naturaleza dual del electrón; Mecánica cuántica; Los números cuánticos; Orbitales atómicos; Configuración electrónica; El principio de construcción). - Capítulo 8. Relaciones periódicas de los elementos (Desarrollo de la tabla periódica; Clasificación periódica de los elementos; Variaciones periódicas de las propiedades físicas; Energía de ionización; Afinidad electrónica; Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos). - Capítulo 9. Enlace químico I: conceptos básicos (Símbolos de puntos de Lewis; El enlace iónico; Energía reticular de los compuestos iónicos; El enlace covalente; Electronegatividad; Escritura de las estructuras de Lewis; Carga formal y estructura de Lewis; El concepto de resonancia; Excepciones a la regla del octeto; Energía de enlace). - Capítulo 10. Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos (Geometría molecular; Momento dipolar; Teoría del enlace de valencia; Hibridación de orbitales atómicos; Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces; Teoría del orbital molecular; Configuraciones de orbitales moleculares; Orbitales moleculares deslocalizados). - Capítulo 11. Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos (La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos; Fuerzas intermoleculares; Propiedades de los líquidos; Estructura cristalina; Difracción de rayos X por los cristales; Tipos de cristales; Sólidos amorfos; Cambios de fase; Diagramas de fase). - Capítulo 12. Propiedades físicas de las disoluciones (Tipos de disoluciones; Una visión molecular del proceso de disolución; Unidades de concentración; Efecto de la temperatura en la solubilidad; Efecto de la presión en la solubilidad de los gases; Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos; Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos; Coloides). - Capítulo 13. Cinética química (La velocidad de una reacción; La ley de la velocidad; Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo; Constantes de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura; Mecanismos de reacción; Catálisis). - Capítulo 14. Equilibrio químico (El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio; Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio; Relación entre cinética química y equilibrio químico; ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?; Factores que alteran el equilibrio químico). - Capítulo 15. Ácidos y bases (Ácidos y bases de Brønsted; Propiedades ácido-base del agua; El pH: una medida de la acidez; Fuerza de los ácidos y las bases; Ácidos débiles y su constante de ionización ácida; Bases débiles y su constante de ionización básica; Relación entre la constante de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas; Ácidos dipróticos y polipróticos; Estructura molecular y fuerza de los ácidos; Propiedades ácido-base de las sales; Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos; Ácidos y bases de Lewis). - Capítulo 16. Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad (Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución; El efecto del ion común; Disoluciones amortiguadoras; Valoraciones ácido-base; Indicadores ácido-base; Equilibrios de solubilidad; Separación de iones por precipitación fraccionada; El efecto del ion común y la solubilidad; El pH y la solubilidad; Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad; Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo). - Capítulo 17. La química de la atmósfera (La atmósfera terrestre; Los fenómenos en las capas externas de la atmósfera; Disminución del ozono en la estratosfera; Los volcanes; El efecto invernadero; La lluvia ácida; El esmog fotoquímico; Contaminación doméstica). - Capítulo 18. Entropía, energía libre y equilibrio (Las tres leyes de la termodinámica; Los procesos espontáneos y la entropía; La segunda ley de la termodinámica; La energía libre de Gibbs; La energía libre y el equilibrio químico; La termodinámica en los sistemas vivos). - Capítulo 19. Electroquímica (Reacciones redox; Celdas electroquímicas; Potenciales estándar de electrodo; Espontaneidad de las reacciones redox; Efecto de la concentración en la fem de la celda; Baterías; Corrosión; Electrólisis). - Capítulo 20. Metalurgia y química de los metales (Abundancia de los metales; Procesos metalúrgicos; Teoría de bandas de conductividad; Tendencias periódicas de las propiedades metálicas; Los metales alcalinos; Los metales alcalinotérreos; Aluminio). - Capítulo 21. Elementos no metálicos y sus compuestos (Propiedades generales de los no metales; Hidrógeno; Carbono; Nitrógeno y fósforo; Oxígeno y azufre; Los halógenos). - Capítulo 22. La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación (Propiedades de los metales de transición; La química del hierro y del cobre; Compuestos de coordinación; Estructura de los compuestos de coordinación; El enlace en los compuestos de coordinación: teoría del campo cristalino; Reacciones de los compuestos de coordinación; Aplicaciones de los compuestos de coordinación). - Capítulo 23. Química nuclear (La naturaleza de las reacciones nucleares; Estabilidad nuclear; Radiactividad natural; Transmutación nuclear; Fisión nuclear; Fusión nuclear; Aplicaciones de los isótopos; Efectos biológicos de la radiación). - Capítulo 24. Química orgánica (Clases de compuestos orgánicos; Hidrocarburos alifáticos; Hidrocarburos aromáticos; Química de los grupos funcionales). - Capítulo 25. Polímeros orgánicos sintéticos y naturales (Propiedades de los polímeros; Polímeros orgánicos sintéticos; Proteínas; Ácidos nucleicos). - Apéndice 1. Los elementos y la derivación de sus nombres y símbolos. - Apéndice 2. Unidades de la constante de los gases. - Apéndice 3. Selección de datos termodinámicos a 1 atm y 25 °C. - Apéndice 4. Operaciones matemáticas. - Glosario. - Respuestas a los problemas con número par. - Índice. |
Química [texto impreso] / Raymond Chang, Autor ; Rosa Zugazagoitia Herranz, Traductor . - 7a ed. . - McGraw-Hill Interamericana, 2002 . - xxxvi; 1001 p.; L-14. ISBN : 978-970-10-3894-9 Idioma : Español ( spa) Idioma original : Inglés ( eng)
| Clasificación: |
540 QUÍMICA |
| Resumen: |
Los avances tecnológicos van transformando la manera en que se enseña la química. En esta séptima edición de Química, de Raymond Chang, se aplican nuevas herramientas multimedia: tutoriales interactivos para estudiantes, curso WebCT y presentaciones en PowerPoint, entre otras, que tienen la ventaja de adaptarse a los diferentes estilos de aprendizaje y hacen más fácil a los estudiantes la visualización de los fenómenos químicos. En la presente obra se incluyen, de manera clara y concisa, los siguientes aspectos: Al final de los capítulos viene un claro resumen de ecuaciones, hechos, conceptos y palabras clave, así como suficientes preguntas y problemas que ayudarán a los estudiantes a repasar y sintetizar el contenido del capítulo. En cada capítulo se añadieron recuadros de «La química en acción», donde se analizan aplicaciones de la materia en otras ciencias y en la vida diaria. Las secciones de «Misterio químico» brindan a los estudiantes la oportunidad de desarrollar sus destrezas para resolver problemas, pues les permiten integrar conceptos y principios químicos. Se muestran aplicaciones de la química a la industria, la medicina, la biología, el ambiente, la agricultura y algunas otras disciplinas. El libro que tiene en sus manos integra varias herramientas diseñadas específicamente para un curso de química básico en universidades de habla hispana, el cual les permitirá a instructores y estudiantes ir más allá de los confines de un libro de texto tradicional. |
| Nota de contenido: |
Capítulo 1. Química: el estudio de los cambios (Química: una ciencia para el siglo XXI; El estudio de la química; El método científico; Clasificación de la materia; Los tres estados de la materia; Propiedades físicas y químicas de la materia; Mediciones; El manejo de los números; El método del factor unitario para la resolución de problemas). - Capítulo 2. Átomos, moléculas y iones (La teoría atómica; La estructura del átomo; Número atómico, número de masa e isótopos; La tabla periódica; Moléculas y iones; Fórmulas químicas; Nomenclatura de los compuestos). - Capítulo 3. Relaciones de masa en las reacciones químicas (Masa atómica; Masa molar de un elemento y número de Avogadro; Masa molecular; El espectrómetro de masas; Composición porcentual de los compuestos; Determinación experimental de fórmulas empíricas; Reacciones químicas y ecuaciones químicas; Cantidades de reactivos y productos; Reactivo limitante; Rendimiento de reacción). - Capítulo 4. Reacciones en disolución acuosa (Propiedades generales de las disoluciones acuosas; Reacciones de precipitación; Reacciones ácido-base; Reacciones de oxidación-reducción; Concentración de disoluciones; Análisis gravimétrico; Valoraciones ácido-base; Valoraciones redox). - Capítulo 5. Gases (Sustancias que existen como gases; Presión de un gas; Las leyes de los gases; La ecuación del gas ideal; La estequiometría de los gases; Ley de Dalton de las presiones parciales; La teoría cinética molecular de los gases; Desviación del comportamiento ideal). - Capítulo 6. Termoquímica (La naturaleza de la energía y los tipos de energía; Cambios de energía en las reacciones químicas; Entalpía; Calorimetría; Entalpía estándar de formación y reacción; Calor de disolución y dilución; Introducción a la termodinámica). - Capítulo 7. La teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos (De la física clásica a la teoría cuántica; El efecto fotoeléctrico; Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno; La naturaleza dual del electrón; Mecánica cuántica; Los números cuánticos; Orbitales atómicos; Configuración electrónica; El principio de construcción). - Capítulo 8. Relaciones periódicas de los elementos (Desarrollo de la tabla periódica; Clasificación periódica de los elementos; Variaciones periódicas de las propiedades físicas; Energía de ionización; Afinidad electrónica; Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos). - Capítulo 9. Enlace químico I: conceptos básicos (Símbolos de puntos de Lewis; El enlace iónico; Energía reticular de los compuestos iónicos; El enlace covalente; Electronegatividad; Escritura de las estructuras de Lewis; Carga formal y estructura de Lewis; El concepto de resonancia; Excepciones a la regla del octeto; Energía de enlace). - Capítulo 10. Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos (Geometría molecular; Momento dipolar; Teoría del enlace de valencia; Hibridación de orbitales atómicos; Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces; Teoría del orbital molecular; Configuraciones de orbitales moleculares; Orbitales moleculares deslocalizados). - Capítulo 11. Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos (La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos; Fuerzas intermoleculares; Propiedades de los líquidos; Estructura cristalina; Difracción de rayos X por los cristales; Tipos de cristales; Sólidos amorfos; Cambios de fase; Diagramas de fase). - Capítulo 12. Propiedades físicas de las disoluciones (Tipos de disoluciones; Una visión molecular del proceso de disolución; Unidades de concentración; Efecto de la temperatura en la solubilidad; Efecto de la presión en la solubilidad de los gases; Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos; Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos; Coloides). - Capítulo 13. Cinética química (La velocidad de una reacción; La ley de la velocidad; Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo; Constantes de velocidad y su dependencia de la energía de activación y de la temperatura; Mecanismos de reacción; Catálisis). - Capítulo 14. Equilibrio químico (El concepto de equilibrio y la constante de equilibrio; Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio; Relación entre cinética química y equilibrio químico; ¿Qué información proporciona la constante de equilibrio?; Factores que alteran el equilibrio químico). - Capítulo 15. Ácidos y bases (Ácidos y bases de Brønsted; Propiedades ácido-base del agua; El pH: una medida de la acidez; Fuerza de los ácidos y las bases; Ácidos débiles y su constante de ionización ácida; Bases débiles y su constante de ionización básica; Relación entre la constante de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas; Ácidos dipróticos y polipróticos; Estructura molecular y fuerza de los ácidos; Propiedades ácido-base de las sales; Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos; Ácidos y bases de Lewis). - Capítulo 16. Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad (Comparación entre los equilibrios homogéneo y heterogéneo en disolución; El efecto del ion común; Disoluciones amortiguadoras; Valoraciones ácido-base; Indicadores ácido-base; Equilibrios de solubilidad; Separación de iones por precipitación fraccionada; El efecto del ion común y la solubilidad; El pH y la solubilidad; Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad; Aplicación del principio del producto de solubilidad al análisis cualitativo). - Capítulo 17. La química de la atmósfera (La atmósfera terrestre; Los fenómenos en las capas externas de la atmósfera; Disminución del ozono en la estratosfera; Los volcanes; El efecto invernadero; La lluvia ácida; El esmog fotoquímico; Contaminación doméstica). - Capítulo 18. Entropía, energía libre y equilibrio (Las tres leyes de la termodinámica; Los procesos espontáneos y la entropía; La segunda ley de la termodinámica; La energía libre de Gibbs; La energía libre y el equilibrio químico; La termodinámica en los sistemas vivos). - Capítulo 19. Electroquímica (Reacciones redox; Celdas electroquímicas; Potenciales estándar de electrodo; Espontaneidad de las reacciones redox; Efecto de la concentración en la fem de la celda; Baterías; Corrosión; Electrólisis). - Capítulo 20. Metalurgia y química de los metales (Abundancia de los metales; Procesos metalúrgicos; Teoría de bandas de conductividad; Tendencias periódicas de las propiedades metálicas; Los metales alcalinos; Los metales alcalinotérreos; Aluminio). - Capítulo 21. Elementos no metálicos y sus compuestos (Propiedades generales de los no metales; Hidrógeno; Carbono; Nitrógeno y fósforo; Oxígeno y azufre; Los halógenos). - Capítulo 22. La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación (Propiedades de los metales de transición; La química del hierro y del cobre; Compuestos de coordinación; Estructura de los compuestos de coordinación; El enlace en los compuestos de coordinación: teoría del campo cristalino; Reacciones de los compuestos de coordinación; Aplicaciones de los compuestos de coordinación). - Capítulo 23. Química nuclear (La naturaleza de las reacciones nucleares; Estabilidad nuclear; Radiactividad natural; Transmutación nuclear; Fisión nuclear; Fusión nuclear; Aplicaciones de los isótopos; Efectos biológicos de la radiación). - Capítulo 24. Química orgánica (Clases de compuestos orgánicos; Hidrocarburos alifáticos; Hidrocarburos aromáticos; Química de los grupos funcionales). - Capítulo 25. Polímeros orgánicos sintéticos y naturales (Propiedades de los polímeros; Polímeros orgánicos sintéticos; Proteínas; Ácidos nucleicos). - Apéndice 1. Los elementos y la derivación de sus nombres y símbolos. - Apéndice 2. Unidades de la constante de los gases. - Apéndice 3. Selección de datos termodinámicos a 1 atm y 25 °C. - Apéndice 4. Operaciones matemáticas. - Glosario. - Respuestas a los problemas con número par. - Índice. |
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